河南省确山县第二高级中学高中化学 第3章 第3节《盐类的水解》（第1课时）教学案 新人教版选修4 - 图文

第一课时 盐类水解的规律 【教学目标】 1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 2 .能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【重点难点】 1. 盐类水解的本质。2.盐类水解方程式的书写和分析。 盐溶液 酸碱性 盐类型 NaCl NH4Cl CH3COONa AlCl3 Na2CO3 Na2SO4 【导学设计】 1、复习正盐的组成： NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 酸 + 碱 = c（H+）和 c（OH—） 盐 + 水 相对大小 强酸 溶液中的离子 强碱 强酸强碱盐 有无弱电解质生成 如：NaCl KNO3 相关化学方程式 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 2、溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。 【合作探究】 一、探究盐溶液的酸碱性： 1、用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： 2、讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： ①强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+ c（OH—） 二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 1、 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）或 c（OH—）的差异呢？ 2、（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出 不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 【激趣点拨】 1、CH3OONa溶液为什么显碱性 ？ CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①总的离子方程式 ②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 2、NH4Cl溶液为什么显酸性 ？ NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①总的离子方程式 ②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_______（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 3、. NaCl溶液为什么显中性 ？ 溶液中_____（有或无）弱电解质生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【反思提升】 1、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的 结合生成 或弱碱的阳离子与H2O 电离出的 结+—合生成 ，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H） C（OH），盐溶液显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱。由水电离H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等） 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。 水 解 即： 盐 + 水 酸 + 碱 中 和 4、盐类的水解 （促进或抑制）水的电离。 5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性 【训练内化】 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3（2）CuSO4（3）K2CO3（4）Al2(SO4)3 ( 5 ) KF（6）NH4NO3（7）Na2SO4（8）NaHCO3 【拓展延伸】 1、水解方程式的书写. 注意以下几点： ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。 ②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其分解产物的形式。 ③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。 例：Na2CO3的水解 第一步：CO32— + H2O HCO3— + OH—（主要） H2CO3 + OH—（次要） 第二步：HCO3— + H2O ④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。 如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ ⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,如果水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: 3+—Al+3HCO3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 2、酸式盐溶液的酸碱性： （1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4 （2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR- H+ + R2- （电离显酸性）HR- ＋H2O H2R + OH—（水解显碱性）如：HSO3— 、 H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、 HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性． 【典型例题】 1．对盐类水解过程的实质正确的说法是 A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动 C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应 [来源:学科网] 2. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是( ) A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 3．能证明醋酸是一种弱电解质的实验是 A．醋酸和水以任意比例溶解 B．中和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH须用0.1 mol·L－1 10 mL NaOH溶液 C．1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大约是9 D．1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使石蕊试液变红 4. 同温度同浓度的下列四种溶液①NaF ②CH3COONa ③NaHCO3 ④NaHS ，其pH大 小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S） A.①＞②＞③＞④ B.④＞③＞②＞① C.④＞③＞①＞② D.①＞④＞③＞② 5.为了除去MgCl2中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 6.物质的量浓度相同的下列溶液，含粒子种类最多的是 A. NaCl B. CH3COONa C. NH3 D. K2CO3 7.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是 A.HNO3 B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO 8.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者比较 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 9.下列微粒不能破坏水的电离平衡的是 A.ClO- B.Fe2+ C.S2- D. Na+ 10.下列有关pH变化的判断中，正确的是 A.随着温度的升高，碳酸钠的pH增大 B.随着温度的升高，纯水的pH 增大 C.新制的氯水经光照一段时间后pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中后pH增大 11.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下） A.前者大 B.相等 C后者大 D不能确定 12.物质的量浓度相同的3种盐，NaX NaY NaZ 的溶液，其pH依次为7、9、10，则HX、HY、HZ的 酸性由强到弱的 顺序是 A．HX HY HZ B. HZ HY HX C. HX HZ HY D. HY HZ HX 13．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大， 应加入的适当物质是 A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa 14．用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因． （l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_____7，显_____性，其原因可用离子方程式表示为：___ __ ． （2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_____生成，其成分主要是____ 有关反应的离子方程式为： ． （3）NH4Cl 溶液中浓度最大的离子是 ，微粒个数最少的离子是 ． 15.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl- 等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。 （3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________。 （4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。