銆?0濂楃簿閫夎瘯鍗峰悎闆嗐�戦粦榫欐睙鐪佸搱灏旀花甯?019-2020瀛﹀勾楂樿�冨寲瀛︽ā鎷熻瘯鍗峰惈绛旀�� - 鐧惧害鏂囧簱

28、

(1)a （1分） 冷凝管上口，（2分）控制氧化反应速率，防止发生暴沸冲出现象。（2分） (2)当有机层近乎消失，回流不再出现油珠时（2分） (3)关小水龙头 （2分） MnO2 （2分） (4) B（2分）

(5)加入40mL蒸馏水，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加热，（2分） 29、

Br⑴

S （2分） 氨基、酯基、氯原子（2分）

NH2HNNHOCl⑵ 2

COOH一定条件 ⑶酯化（取代）（1分）

CHOCl+2H2O（2分）

Cl OO、

⑷

ClCHOCl、

CCl（3分）

⑸①②③④ （2分）

HOCH2CH2OH+HCHO 浓硫酸 O O +H2O （2分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

相对原子质量：H-1.01 C-12.01 N-14.01 O-16.00 Na-22.99 S-32.06 -39.10 Ca-40.08 Cu-63.55 Br-79.90 Y-88.91 Ag-107.9 I-126.9 Ba-137.3

一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）

1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( ) A.氨基酸的酯化反应 B.肽键的水解反应 C.碳氧键的断裂 D.碳氮键的断裂

2.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，

但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )

A.酸性被中和 B.碱性被中和 C.被氧化 D.被还原

3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是 ( ) A.①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D.①AgNO3 ②NaI ③AgI 4.下列操作或实验数据记录正确的是( )

A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的I溶液混合制碘化银胶体 B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL C.用pH试纸测得氯水的pH为2

D.在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部 5.下列说法正确的是( ) A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化 C.SO2和Cl2的漂白原理相同

D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3

6.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2

7.Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al物质的量浓度(mol/L)和OH的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH物质的量浓度(mol/L)为( )

A.1.9×10 B.2.7×10 C.8.7×10 D.1.2×10

＋

＋

3+

―

2－

2－

2―

－

-33

-11

-8

-11

-33

―

3+

―

8.某溶液可能含有Na、Ag、Al、AlO2、S、CO3、SO3、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是

( )

A.此溶液中一定有S、SO3、Na B.此溶液中可能有AlO2、CO3 C.此溶液中一定没有Ag、Al D.此溶液中可能有S、NO3

9.经测定某溶液中离子只有Na、Ac、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)>c(Na)>c(H

＋

＋

-＋

―

-＋

＋

3+

2－

－

2－

2―

＋

―

2－

)>c(OH)。其可能的情形是( )

―

A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合 C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac)>c(Na) >c(OH) >c(H)

D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

10.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( ) A. ④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤ 11.下列离子方程式不正确的是( ) A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH

3+

―

-＋

―

＋

Al(OH)3↓

B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合： 4AlO2+7H+H2O

2＋―

＋

3Al(OH)3↓+Al

3+

C.在Mn的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液： 5PbO2+2Mn+4H

2＋

＋

5Pb+2MnO4+2H2O

2+－

D.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌： 2H+CO3

＋

2－

CO2↑+H2O

12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正( )

A.晶体中与每个距离最近的有12个

B.晶体中每个周围有8个O2，每个O2周围有8个 C.超氧化钾的化学式为O2，每个晶胞含有14个和13个O2

+

-

+

--+

+

+

确的是

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为31 13.硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。 其工作原理可表示为：2Na+xS Na2Sx。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是( ) A.这是一种新型无机非金属材料 B.此化合物可能发生加成反应

化合物（如右低毒，具有生物

放电????????充电C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程

D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

14.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)达到平衡后生成amolC，则下列说法错误的是( ) A.若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolC

C(g)。若开始时通入1molA和1molB，

B.若开始通入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中有1molA和3molC，则x为3 C.若开始时通入4molA、2molB和1molC，达到平衡后，B的物质的量一定大于2mol

D.若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a/(2-a)

15.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据

硫酸铜 加入的无水硫酸铜(g) 析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 6.0 6.4 10.0 8.0 2.5 4.0 2.8 当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为( ) A.3.42g B.3.88g C.6.82g D.2.56g 二、（本题共3小题，共24分）

16.（8分）实验室中制备正溴丁烷步骤如下：取正丁醇8g、NaBr13g、浓硫酸15mL、水10mL，加热回流0.5小时，蒸出粗产物，再经洗涤、干燥等纯化步骤处理，最后蒸馏得到9.6g正溴丁烷。请回答： ⑴理论产量应为 g，实际产率是 %；

⑵蒸馏得到的粗产物中，主要含有哪几种有机化合物 ； ⑶反应过程中有白雾产生，其主要成份为 。如何确证？ 。

17.（10分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。

在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

⑴已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。

⑵装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；装置d的名称是 ，它的作用是 。 ⑶该实验的操作顺序应为 （用序号表示）

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c