(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练1(含解析)

“7＋1”小卷练1

1．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是( )

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 答案 C

解析 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3

显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，Ⅰ中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。上述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确； “结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl数为0.5NA C．20 g H2O含有的中子数为10NA

D．1 L 0.5 mol·L Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA 答案 C

解析 常温下，浓硝酸使Al钝化，A错误。Cl2与水反应除生成HCl外，还生成HClO，且氯水中还含有未反应的Cl2，B错误。20 g H2O的物质的量为1 mol，其中H无中子，1个O含10个中子，故1 mol H2O含有10 mol中子，C正确。溶液中Al及Al水解生成的H所带电荷的物质的量为1 L×0.5 mol·L×3×2＝3 mol，但溶液中还有H2O电离出的H，故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA，D错误。

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＋

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3＋

3＋

＋

18

18

－1

18

－

3．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

B．苯乙烯(色的原理相同

C．室温下在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷

)使酸性KMnO4溶液和溴水褪

D．在酸性条件下，C2H5COOC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H5OH 答案 C

解析 分子式为CH4O的物质一定是甲醇(CH3OH)，分子式为C2H6O的物质可能是乙醇(CH3CH2OH)或甲醚(CH3OCH3)，甲醇和甲醚不互为同系物，A错误；苯乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为二者发生了加成反应，褪色原理不同，B错误；室温下，乙醇与水互溶，溴乙烷难溶于水，C正确；在酸性条件下，C2H5COOC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H5OH，D错误。

4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )

A．Y可以从溶液中置换出Z单质 B．单核离子半径：W>Z>Y>X

C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质

D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 答案 D

解析 X的L层电子数是K层的3倍，X是O，W所在族序数是周期数的2倍，且W的原子序数大于O，则W是S，Y、Z、W的最外层电子数之和为10，则Y和Z的最外层电子数之和为4，结合X、Y、Z原子序数依次增大知，Y、Z分别是Na和Al。Na在水溶液中是不能置换出其他金属单质的，A错误；单核离子半径：W>X>Y>Z，B错误；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是强电解质，C错误；Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，两两之间可以反应，D正确。

5．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

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18

1818

A．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高

B．当金属M为Mg时，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 C．采用阴离子交换膜时，电池放电过程的正极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 答案 A

解析 单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1 1 g11 g1g时，这三种金属转移电子的物质的量分别为×2＝ mol、×3＝ mol、

24 g/mol1227 g/mol91 g1

×2＝ mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，故A错误；负极上Mg失电子

65 g/mol32.5生成Mg，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则负极区溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故B正确；正极上氧气得电子和水反应生成OH，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH，故C正确；反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故D正确。

6.下列实验操作和现象对应的结论错误的是( )

－

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