2020年人教版化学选修4 3.3《盐类的水解》基础训练(word有答案)

(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SO4是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液

+中存在。故答案为：Na,2-Cl-,SO2-4

2--2--(4)HPO4,HCO3既能与强酸反应，又能与强碱反应。故答案为：HPO4,HCO3

16．HCO＋H2O(1)乙 B (2)等于

H2CO3＋OH－ 浑浊 大于

【解析】(1)HCO水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

(2)加热煮沸后，若HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它们均有OH

－

，能与HCO反应生成CO。

17．酸 NH4++H2O?NH3·H2O+H+ 7 NH3·H2O? NH4++ OH- 减小 减小 B 【解析】 【详解】

①NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4++H2O?NH3·H2O+H+，（1）铵根离子水解：则溶液显酸性；加入少量的氨水，

－

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，pH=7；使溶液中 c(NH4+)=c(Cl)，由于溶液中存在电荷守恒：则溶液显中性，

故答案为：酸；NH4++H2O?NH3·H2O+H+；7；

①氨水为弱碱，存在电离平衡，NH3·H2O?NH4++ OH-，向氨水中加入 NH4Cl 固体，NH4+增多，氨水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(OH-)减小，溶液的 pH将减小；故答案为：NH3·H2O?NH4++ OH-；减小；减小；

（2）①碱或碱性溶液都可以使酚酞试液变红，不能说明 NH3·H2O弱碱，①错误；

①NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4++H2O?NH3·H2O+H+，铵根离子水解：则溶液显酸性，能说明 NH3·H2O弱碱，①正确

①浓度相等，溶液的导电能力与离子浓度成正比，NH3·H2O 溶液的导电能力比NaOH溶液弱，说明氨水部分电离，为弱碱，①正确；

①体积相等、浓度相等，物质的量相等，无论是强碱还是弱碱都与盐酸恰好完全反应，不能说明 NH3·H2O弱碱，①错误； 选B，故答案为：B。

18．减小 分子化 不变 酸 NH4++H2O①NH3?H2O 0.1 c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—) 酚酞溶液 当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色 0.1114 【解析】 【详解】

：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中中故答案为：减小；

（2）氨水中存在NH3+H2O①NH3?H2O①NH4++OH-，向氨水中加入含有氢氧根离子的氢氧化钠固体抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向分子化移动，在该过程中，温度不变，则电离平衡常数不变， 故答案为：分子化；不变；

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会水解：

+NH+?HO僩H?NH3H2O，所以溶液显酸性；根据物料守恒可知 c(NH4+)＋c(NH3?H2O)=c(Cl-)，混合42c?OH-?c?NH3gH2O?减小；

后c(Cl-)=0.2 mol/L/2=0.1mol/L，所以c(NH4+)＋c(NH3?H2O)= 0.1mol/L；溶液中的电荷守恒为：c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)，

故答案为：酸；NH4?H2O僩H?NH3H2O；0.1；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)

（4）氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酚酞溶液做指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色；第二组数据误差较大，应该舍弃，则另外两次消耗盐酸的平均体积为：V（HCl）=(27.83+27.85)/2=27.84mL，

++c（NaOH）=c?HCl?gV?HCl?V?NaOH?=0.100mol/L?27.84mL25mL=0.1114mol/L；

0.1114。 故答案为：酚酞溶液；当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色；【点睛】

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本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算、溶液中离子浓度比较物质溶解度，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．