2016版《一点一练》高考化学总复习专题演练 专题29 电解质溶液中粒子浓度的关系（最新两年高考）.doc

题型集训29 电解质溶液中粒子浓度的关系

两年高考真题演练

1.(2015·安徽理综，13)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H)＝c(OH) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl)＝c(Na) D．加入20 mL盐酸时： c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na)

2．(2015·四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

Kw－A.<1.0×107 mol/L ＋

c（H）

B．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)

＋

－

－－

＋

＋

－

＋

＋

＋

－

－

＋

C．c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)

＋

＋

－

－

－

D．c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO23)

－

＋

－

－

3．(2015·山东理综，13)

室温下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L

－

－1

的一元酸HA，溶液pH的变化

曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na)＝c(A)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A)>c(HA)

4．(2015·江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶

－

＋

－＋

－

＋

液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4)＝c(HCO3)＋c(CO23)

－

＋

－

－

B．向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)＞c(NH4)＞c(SO23)

－

＋

＋

－

C．向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)＝2[c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]

－

＋

－

－

D．向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)＞c(CH3COOH)＝c(Cl)

－

＋

－

5．(2014·课标全国Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1

＋

－

－

－

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na)：①>②>③ 6．(2014·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO24 ) ＋c(OH)

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)＝c(I) C．CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)＝2c(CO23)

＋

－

－

＋－－

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)＝2[c(HC2O4)＋c(C2O24)＋

＋

－

－

c(H2C2O4)]

7．(2014·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na

－

－

＋

)＞c(CO23 )＞c(HCO3 )＞c(OH )

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－

－

B．20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )＞c(Cl )＞c(CH3COOH)＞c(H)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)＋c(H)＞c(NH4)＋c(OH)

D．0.1 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH

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＋

＋

－

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＋

)＞c(H)＋c(CH3COOH)

＋

8. (2014·安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(OH)

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＋

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＋

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＋

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－

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)＋c(Ca2)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl)

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＋

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参考答案

题型集训29 电解质溶液中粒子浓度的关系

【两年高考真题演练】

1.B [A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH)＞c(Na) ＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl) ＝c(Na)，再由电荷守恒可知c(NH4) ＋c(H) ＝c(OH)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na)＋c(NH4) ＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，pH＝7时，c(H)＝c(OH) ，所以有c(Cl) ＞c(Na)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)>c(OH)，再根据电荷守恒可得：c(Cl)＋c(OH)＝c(H)＋c(NH4)＋c(Na)，则c(Cl)＞c(NH4) ＋c(Na)，错误。]

2.C [A项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH)＝Kw/c(H)<1×107 mol/L，正确；B项，

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＋

等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO3发生电离生成CO23，发生水

－

－

解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)，正

＋

－

－

确；C项，根据电荷守恒有：c(H)＋c(Na)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)＋c(Cl

＋

＋

＋

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－

)，错误；D项，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH4发生水解，HCO3发生微弱的电离，故离

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－

＋－

子浓度关系为c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO23)，正确。]

3.D [A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(A

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＋

＋

＋

－

－

＋

)＋c(OH)，pH＝7，则c(H)＝c(OH)，可得c(Na)＝c(A)，错误；D项，b点溶液中溶

－＋－＋－

质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正确。]

4.D [A项，根据电荷守恒可知：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)，溶液呈中

＋

＋

－

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－

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性，则c(H)＝c(OH)，故c(NH4)＝c(HCO3)＋2c(CO23)，错误；B项，根据电荷守恒可知：

＋

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＋

－

－

c(NH4)＋c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HSO3)＋2c(SO23)，根据物料守恒可知：c(Na)＝

＋

＋

＋

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－

－

＋

c(H2SO3)＋c(HSO3)＋c(SO23)，溶液呈中性，则c(H)＝c(OH)，三式联立可得：c(H2SO3)

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－

＋

－

22＋c(NH4)＝c(SO23)，则c(NH4)

＋

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＋

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＋

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＋

于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na)＝2[c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]，通入SO2

＋

－

－

与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na)<2[c(H2SO3)＋c(HSO3)＋c(SO23)]，错误；D项，

＋

－

－

对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)，c(Na

＋

＋－

)>c(CH3COOH)， 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)＋

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＋

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＋

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＋＋－－

c(CH3COO)，溶液呈中性，则c(H)＝c(OH)，由此可知c(Na)＝c(Cl)＋c(CH3COO)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl)，故c(Na)>c(CH3COOH)＝c(Cl)，正确。]

5.D [H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2S==H＋HS、HS==H＋S2，故pH＝5

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＋

－

的H2S溶液中，c(HS)

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＋

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－

稀释促进NH3·H2O的电离，故a

＋

)＋c(H

＋

)＝c(OH

－

)＋c(HC2O4)＋2c(C2O24)，C项错误；D项，由于酸性

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－

－

－

CH3COOH>H2CO3>HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO>HCO3>CH3COO

－

，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)：①＞②＞③，D项正确。]

＋

＋

－

－

＋

6.A [根据NaHSO4溶液中的电荷守恒，有c(H)＋c(Na)＝2c(SO2又因为c(Na4)＋c(OH)，

＋

)＝c(SO24)，所以A项正确；B项，相同条件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I的浓度

－

－

－

比Cl的小；C项，碳酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，所以

2c(HCO3)?c(CO23)；D项，Na的总浓度应是H2C2O4、HC2O4、C2O4总浓度的1.5倍，即

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－

＋

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－

2c(Na)＝3[c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O24)]。]

＋

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－

7.B [A项，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na

＋

)>c(CO23)>c(OH)>c(HCO3)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3·H2O过量，溶

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＋

＋

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液呈碱性，c(OH)>c(H)，c(NH4)>c(Cl)，故c(Cl)＋c(H)

8.B [A项，由于S＋H2O===HS＋OH、HS＋H2O==H2S＋OH、H2O==H＋OH，故离子浓度关系应为c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)，错误；D项，1＋2＋－－根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na)＋c(Ca)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋c(Cl)，

2错误。]

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2－

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2－

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