江西省南昌三中2014届高三10月第二次月考化学试题(含答案)

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

19．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________________________。

(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。

a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋

，则用于证明该假设所用的试剂为________________________，若假设成立可观察到的现象为______________________________________________________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______________________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

20．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。 查阅资料如下：

①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2

③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下： 步骤 现象 ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴色并逐渐加深,最终保持不变 定管逐滴加入KBrO3溶液 ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去 请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mol

e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。

（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。 （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

姓名 班级 学号 南昌三中2013—2014学年度上学期第二次月考

高三化学试卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二．非选择题（共52分） 17．（11分）

（1） ，

（2）

（3） 、 （4） （5） 18．（12分）

（1） 。

（2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 19．（16分）

(1) (2) (3) ， ， 。

(4) 。 (5) ， 。 ， 。 20．（13分）

（1） mol e－， 。

（2） ， ， 。 （3） ， 。 （4）

《高三月考》参考答案

1．A 2．A 3．C 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．C 10．D 11．C 12．B 13．C 14．C 15．D 16．B 17．（11分）（1）氧化铝 (1分) Al(OH)3 （1分） （2）铝热（1分）

（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （2分） 2Fe(OH)3 ＝Fe2O3 + 3H2O（2分）