初高中化学教材衔接3

专题 3 溶 液

【复习目标】

1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。 2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

【基础知识回顾】 1、 溶液

（1）概念：______________________________________________________. （2）组成：溶液是由______和______组成的。 （3）特征： ， 。 2、 饱和溶液和不饱和溶液

（1） 饱和溶液概念：________________________________________________

______________________________________________.

判断：同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化： 一般规律：

_______或加入 饱和溶液 不饱和溶液

降温或 或加入 3、 溶解度

（1）溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到______ 时，所溶解溶质的______（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）固体物质的溶解度曲线：

①横坐标表示 ，纵坐标表示 。 ② a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ；

c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； d气体的溶解度随温度的降低、压强的增大而______。

③应用：应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。

4、 溶液的酸碱性

（1）一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜ 溶液显酸性，pH越小酸性越 ；pH＞ 溶液显碱性，pH越大碱性越 ；pH＝ 溶液显中性。PH的范围一般为 。溶液的pH大小可用pH试纸测得。

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(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫 。 在酸性环境中的颜在中性环境中的颜在碱性环境中的颜酸碱指示剂 色 色 色 紫色石蕊试 液 无色酚酞试 液 5、溶液组成的表示方法

溶质的质量分数 _

饱和溶液溶质的质量分数 =

______________________________ 【例题分析】

例题1 现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ） A、加NH4Cl晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度

例题2 已知60℃时℃KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？

例题3 若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是( ) A、4和6 B、10和7 C、0和7 D、4和11 【巩固练习】

1、下列液体不属于溶液的是（ ）

A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒 2、下列关于溶液的叙述错误的是（ ）

A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液 E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大 3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ）

A、和溶液一定是浓溶液

B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体

C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大

D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值

4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）

A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克

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5、PH=0的溶液显( )

A、酸性 B、碱性 C、中性 D 6、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）

A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B、一杯还能溶解食盐的食盐水 C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液 D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水

7、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（ ）

A、质和溶剂的多少 B、温度的高低 C、溶剂的种类 D、溶质的种类 8、0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ）

A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质

8、30℃时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（ ） A、30℃时，NaCl的溶解度是19.05g B、30℃时，42g水中最多溶解8g食盐 C、30℃时，NaCl的溶解度是16g

D、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液

9、在相同条件下，不同质量的同种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（ ） A、相同 B、不同 C、可能相同 D、无法确定 10.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（ ）

A、20% B、11.11% C、10% D、12.50% 12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是

A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%

11、下列物质的溶液pH大于7的是（ ）

A、蒸馏水 B、食盐 C、石灰水 D、稀硫酸 E、纯碱 F、氯化氢 G、生石灰

11、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是( )

A、硫酸 B、氧化铜 C、氢氧化钠 D 12、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（ ） A、大于52g B、等于52g C、小于52g D、无法确定

13、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（ ）

A、降低温度 B、蒸发溶剂

C、加入硝酸钠固体 D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液

14、在10℃时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。另一温度下，在50g水中加

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入了40g硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（ ）

A、温度降低了 B、温度升高了 C、溶剂质量增加了 D、溶质质量增加了 15、70℃时NH4Cl的溶解度为60g，70℃时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（ ）

A、34g B、27.5g C、32g D、12.75g

16、某溶液的pH=4，欲使其pH增大，可采取的措施是（ ）

A、加入足量pH=2的某物质的溶液 B、加入一定量的NaOH固体

C、加入足量pH=10的某物质的溶液 D、恒温蒸发溶剂使其质量分数增大 17、某溶液的PH为3，若使溶液的PH大于7，可采用的方法为( ) A、加入适量盐酸 B

C、加入适量的氢氧化钠溶液 D、加入适量PH为5的溶液

18、称取质量相等的NaOH和KOH固体，分别置于两锥形瓶中，配成溶液，并在两溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液。然后向氢氧化钠溶液中滴入一定量的盐酸，恰好使溶液完全变红色。将等量的盐酸滴入到氢氧化钾溶液中，溶液呈( )

A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色

23、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )

A、 石灰石粉末 B、澄清石灰水 C、硝酸银溶液 D 24、为了完全中和某一酸溶液，需用aｇKOH，现改用aｇNaOH与上述酸溶液反应，反应后溶液PH将( )

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D 25、能同时检测溶液的酸、碱性或中性的物质是( )

A、PH试纸 B、酚酞试液 C、红色石蕊试液 D、紫色石蕊试液

26、20℃时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO3溶液蒸发掉7.5ｇ水，或再加入6.6ｇNaNO3晶体均可达到饱和，20℃时NaNO3的溶解度是( )

A、47ｇ B、49.5ｇ C、70.5ｇ D、88ｇ

27、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是( ) A、NaOH溶液与HCl溶液 B、NaCl溶液与AgNO3 C、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D、Ba(OH)2溶液与FeSO4 28、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下列图象的是（

pH 7

pH 7

m pH 7

m pH 7

m A 0 B 0 C 0 D 0 m (m为加水的质量，PH值表示溶液的酸碱度)

29、50℃时，某物质的溶液200ｇ，温度不变时，蒸发20ｇ水，有4ｇ无水晶体析出，继续蒸发20ｇ水，又有8ｇ无水晶体析出，则此温度时，该物质的溶解度为多少？

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