人教版(2019)高一化学必修2第八章 化学与可持续发展精练（含答案）

＋＋

④Mg(OH)2＋2H＝Mg2＋H2O

⑤MgCl2(熔融)

电解 Mg＋Cl2↑

解析：①海滩上贝壳的主要成分为碳酸钙，在高温下分解成生石灰CaO；②向生石灰中加水，制成石灰乳[Ca(OH)2]；③把海水引入水渠，加石灰乳，使氢氧化镁沉淀出来；④滤出氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解，制成MgCl2溶液；⑤将MgCl2溶液浓缩结晶并制成无水氯化镁，由于镁是较活泼金属，用电解熔融氯化镁的方法制取单质镁。

考查知识点：海水资源的综合利用 17．(1)FeSO4

①取药片溶于水，向所得溶液中个先加入KSCN溶液，然后再滴入氯水，观察溶液是否变红，若变红则证明药品中含有亚铁离子。

②实验1：取药片溶于蒸馏水中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 实验2：取药片溶于蒸馏水中，加入NaOH溶液，观察有无红褐色沉淀生成 (2)维生素C具有还原性，可将药品放置过程中氧化生成的铁离子还原为亚铁离子。 解析：补铁剂的人体吸收实验证明二价态铁比三价态更有利于人体的吸收，目前补铁剂可分为三种形态：无机态、有机态和生物态。其中无机态补铁剂，如硫酸亚铁价格较低，效果也比较明显。检验铁离子的试剂为KSCN溶液，现象为溶液变成红色。亚铁离子不具有此性质，需将其氧化后再加KSCN溶液。

考查知识点：合理使用药物

18．（1）将SO2全部氧化成SO42-：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

（2）使SO42-完成生成BaSO4沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓ （3）所加BaCl2溶液已过量 （4）BaSO4沉淀已洗净 （5）2.24%

n(SO2)=n(BaSO4)=0.233g/233 g. mol-1=0.001 mol V(SO2)=n(SO2)×Vm=0.001 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L SO2的体积分数为0.0224 L/1L×100 %=2.24 %

解析：（1）溴水可以氧化二氧化硫，使其转化为硫酸。

（2）氯化钡溶液可沉淀硫酸根离子。

（3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液,有白色沉淀产生，证明所加BaCl2溶液已过量。

（4）硫酸钡沉淀附着有氯离子，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，若在洗液中加入AgNO3

溶液，无氯化银沉淀出现，证明BaSO4沉淀已洗净。

考查知识点：无机物综合 19．(1)A (2)①Fe2O3＋2Al②4Al＋3MnO2

高温 Al2O3＋Fe 用吸铁石接触熔融物

高温 3Mn＋2Al2O3

高温 2Fe＋3CO2 固体由红棕色变为黑色

(3)①Fe2O3＋CO②62.2%

解析：(1)铝的化学性质活泼，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼；汞一般采用氧化物热解法；铁和铜往往采用还原剂法冶炼。

(2)铝热反应是工业上采用的一种还原剂法冶炼金属的手段，铝在高温条件下与某些金属氧化物发生置换反应。可依据铁科被磁铁吸引的性质检验铁的熔融物中的铁。

(3)B增重2.64 g，即二氧化碳质量为2.64 g，0.06 mol。根据关系式： Fe2O3 ～ 3CO2

0.02 mol 0.06 mol

160 g/mol×0.02 mol＝3.2 g 其中含铁2.24 g 2.24g/3.6 g×100%＝62.2% 考查知识点：金属的冶炼 20．(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C

(3)3 3 1 5 3

(4)SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

解析：工业生产中要对原料进行富集；溴易挥发，可以采用通入热空气或水蒸气吹出Br2。

考查知识点：海水资源的综合利用