中南大学物化课后习题答案 8 章 电解质溶液

S6与S5的相对误差只有3.3‰，因此可认为AgBrO3的溶解度S =0.0051 mol·dm-3 19. 298K时Ba(IO3) 2在纯水中的溶解度为5.46×10-4mol·dm-3，假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在0.01mol·dm-3CaCl2水溶液中之溶解度。（答案：7.5659×10-4mol·dm-3）

解：Ba(IO3)2在纯水中溶解度c0 = 5.46×10-4mol·dm-3 (1) 求Ka

设 Ba(IO3)2在0.01mol·dm-3 CaCl2溶液中的溶解度为c，则：

逐步逼近：令c = c0 = 5.46×10-4

二次逼近：令c = c1 =7.535×10-4

三次逼近：令c = c2 =7.5655×10-4

四次逼近：令c = c3 =7.566×10-4

∴ Ba(IO3)2在0.01 mol·dm-3CaCl2中的溶解度为7.566×10-4mol·dm-3 20. 某电导池先后充以0.001mol·dm-3HCl,0.001mol·dm-3NaCl和

0.001mol·dm-3NaNO3三种溶液，分别测得电阻为468，1580和1650Ω。已知NaNO3的摩尔电导率为1.21×10-2S·m2·mol-1。如不考虑摩尔电导率随浓度的变化，试计算①0.001mol·dm-3NaNO3溶液的电导率；②电导池常数；③此电导池充以

0.001mol·dm-3HNO3溶液时的电阻和HNO3的摩尔电导率。（答案：①1.21×10-4 S·m-1 ；②5cm；③475Ω，421 S·cm2·mol-1）

解： (1)

NaNO3溶液电导率

(2) 电导池常数

(3) 0.001 mol·dm-3 HNO3溶液的电阻和摩尔电导率

21. 某温度下纯水的电导率为4.3×10-5S·m-1，在同温度下加入AgCl，并达饱和后溶液的电导率为1.550×10-4S·m-1。若在1V·cm-1电场作用下，Ag + 和Cl-离子在无限稀溶液中的绝对速率分别为5.6×10-6和6.8×10-6cm·s-1 ，计算该温度下AgCl的溶度积。（答案：1.5877×10-10）

解：电势梯度为1 V·m-1时离子的迁移速率称作离子淌度，故

Ag+ ： U+ = 5.6×10-4 cm2 ·s-1·V-1 = 5.6×10-8 m2 ·s-1·V-1 Cl -： U- = 6.8×10-4 cm2 ·s-1·V-1 = 6.8×10-8 m2 ·s-1·V-1 λ

=｜zi｜FUi

m,i

Ag +和Cl - 的｜zi｜=1, 所以

（取cΘ=1mol·L-1，）

即：

22. 298K时，Ag2CrO4在纯水和0.04mol·dm-3NaNO3溶液中的溶解度分别为8.00×10-5和8.84×10-5mol·dm-3，试求Ag2CrO4在0.04mol·dm-3NaNO3溶液中的平均离子活度系数。（答案：0.905）

解：（取cΘ=1mol·L-1）

设纯水中溶解度为S0 则= So

（通常认为纯水中）