高考化学一轮复习专题三氧化还原反应五无答案

①2Na(s)+

1-1

O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414kJ·mol 2-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511kJ·mol 下列说法正确的是( )

A.等量的Na充分反应后,反应①和②生成物的阴阳离子个数比不相等 B.等量的Na充分反应后,反应①和②转移电子数不同

C.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃ 101kPa下,

14、根据要求回答下列问题: Ⅰ.25℃时,H2A在水中存在:H2A

-1

1-1

Na2O2(s)+Na(s)=Na2O(s) ΔH=-158.5kJ·mol 2H+HA(Ka1=1.3×10),HA

+--7-

H+A(Ka2=7.1×10).

2-

+2--15

（1）在0.10mol·L H2A溶液中加入NaOH固体,溶液pH与c(A)的关系如图所示(忽略溶液体积变化、H2A的挥发).pH=13时,溶液中c(H2A)+c(HA)=__________mol·L.

--1

（2）.向10.00mL 0.10mol·L的H2A溶液中滴加10.00mL 0.10mol·L NaOH溶液,溶液呈__________(填\酸\或\碱\性,其依据是__________.

含铬废水会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

-1

-1

（3）第①步转化的离子方程式为__________.

2?（4）.第②步中,还原0.1mol Cr2O7,需要__________g绿矾.

（5）常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10,第③步中要使Cr沉淀完全,溶液的pH应至少调至__________.

-323+

1

15、工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。 ②部分阳离子沉淀时溶液的pH； 离子 开始沉淀的pH Al3+ 4.1 Fe3+ 2.2 3.2 Ca2+ 10.6 13.1 Mn2+ 8.1 10.1 Mg2+ 9.1 11.1 沉淀完全的pH 4.7 ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1 MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

分别为______、

（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、______、______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe和Al变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca、Mg变为氧化物沉淀除去。 （3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。 （4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的

3+

3+

2+

2+

1

?磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]（其中NO3转化为NO?2）；加

3-

+?入稍过量的硫酸，发生反应NO?2?NH4?N2??2H2O以除去NO2；加入稀硫酸酸化，

再加入60.00mL 0.500mol?L硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]+Fe=Mn+Fe+2

-12+?PO34；用5.00mL 0.500mol?L酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe。

2+

-13-2+2+3+

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe反应的离子方程式为______。 ②试样中锰的质量分数为______。

1