（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点12 氧化性 - 还原性强弱的比较

气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但④、⑤不是离子反应，A错误；⑤为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0价，④中O元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C正确；△

反应①4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。]

7．(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去 (2)①Cl2＋2I===2Cl＋I2

②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋2IO3＋10Cl

解析 根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2>IO3>I2，可推知下列反应可以进行：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl2＋2I===2Cl＋I2,5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2IO3＋10Cl＋12H。 8．(1)酸碱性 (2)2MnO4＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H (3)a

解析 (1)MnO4在不同条件下还原产物不同，表明还原产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn。(3)酸性条件下，PbO2将Mn

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氧化成紫红色的MnO4，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，b错误；

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盐酸中的Cl具有还原性，PbO2能将Cl氧化，c错误。