四川省成都市第七中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题及答案[精心整理].doc

2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol；

生成HCl的总物质的量等于参加反应的氯气的物质的量为3mol， 故答案为：3 mol；3 mol。

【点睛】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，掌握反应的原理、准确把握产物的判断是答题的关键。

23.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：

(1)B元素的名称为___________，D的元素符号为___________，E的离子结构示意图为___________。

(2)D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的电子式为___________________，D2E2的结构式为___________(请填写具体物质的化学式)。

(3)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。 (4)DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_________________________________。

(5)向由C、E两种元素组成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L或___________mol/L。 【答案】 (1). 钠 (2). S (3).

(4).

(5). Cl—S—S—Cl (6).

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(7). SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO4 (8). 1.2 (9). 2.8 【解析】 【分析】

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A、D同主族，则D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na；C原子的质子数比B原子的质子数多2个，则C为Al，据此解答。

【详解】(1)由上述分析可以知道，B元素的名称为：钠，D的元素符号为：S，E的离子为Cl，离子结构示意图为

-

+-2-

，

因此，本题正确答案是：钠；S；；

，

(2)SCl2分子中S原子与Cl之间形成1对共用电子对，电子式为

S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl—S—S—Cl； 因此，本题正确答案是：

；Cl—S—S—Cl；

(3) Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应生成硫的单质，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：Na2O2+S+2H2O=S+2Na+4OH；过氧化钠得电子，S失电子，则用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目为：

，

2-2-+

-

因此，本题正确答案是：；

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(4)SO2与氯气在水中反应生成HCl与硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO4，

因此，本题正确答案是：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO4；

(5)向由C、E两种元素组成的化合物为AlCl3，其物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，如完全生成沉淀，则应生成0.4molAl(OH)3，实际得到白色沉淀15.6g，物质的量为可能存在两种情况：

①NaOH不足，铝离子部分转化氢氧化铝沉淀，则： Al+3OH=Al(OH)3↓， 0.6mol 0.2mol 此时c(NaOH)=

=1.2mol/L，

3+

-+

-2-+

-2-

=0.2mol<0.4mol，说明Al没有完全生成沉淀，

3+

②NaOH部分过量，铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸根，则： Al+3OH=Al(OH)3↓ 0.4mol 1.2mol 0.4mol

溶解的氢氧化铝为0.4mol-0.2mol=0.2mol Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O， 0.2mol 0.2mol 则c(NaOH)=

=2.8mol/L，

--3+

-

因此，本题正确答案是：1.2；2.8。

24.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有 相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I+2H=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应。

(1)M与N的摩尔质量之比为：______________________。 (2)写出实验室制取W2的离子方程式______________________。

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-+

(3)成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX2和 W2的性质。

①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________________；若装置D中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为______________________。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了 5.0×10mol电 子，该反应的化学方程式为_________________________________。

(4)某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)___________，可以看到白色沉淀产生。 A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液

(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y:X =4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的 量为1:1，该反应的离子方程式为______________________。

【答案】 (1). 3:2 (2). MnO2+ 2Cl+4H

-+

-5

-3

Mn+Cl2↑+2H2O (3).

2SO3 (6).

2+

相同 (4). 产生棕黄色的烟 (5). 2SO2 +O2

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