四川省成都市第七中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题及答案[精心整理].doc

氢化物是HE，错误；C、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，五种元素原子序数依次递增，A排在B左端，A的金属性强于B，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1，正确；D、若B为铝，则C为非金属，错误。 考点：考查元素周期表结构、元素周期律、元素性质等知识。

16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是()

A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B. 离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 C. 原子半径的大小顺序为：rZ> rW>rQ>rX>rY D. 元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强 【答案】C 【解析】 【分析】

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可以知道，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，以此分析解答。

【详解】A．Y为氧元素，没有最高正化合价，故A错误；

B．O和Al离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故B错误； C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，所以C选项是正确的；

D．非金属性Cl＞S，氢化物稳定性：HCl＞H2S，还原性：HCl＜H2S，故D错误。

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2-3+2-3+

所以C选项是正确的。

【点睛】本题以元素推断为载体，考查元素周期表、元素周期律，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握“位、构、性”的关系是解题的关键。

17.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构 如图所示。下列有关N4的说法正确的是( )

A. N4的沸点比N2低

B. N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′ C. N4分子中每个氮原子都满足8个电子 D. 1mol N4中含有9 mol共价键 【答案】C 【解析】

【详解】A. N4和N2都是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，N4的沸点比N2高，故A错误；

B. N4是正四面体型结构，键角是60°，故B错误；

C. 氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，故C正确； D. 由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1mol N4中含有6mol共价键，故D错误。 故选C。

【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的沸点高低的比较、分子结构、原子结构等问题，注意基础知识的把握。

18.短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，

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W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ） A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同 B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定 D. 原子半径大小顺序为X

短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为

=4，即Y为

Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W 与X可形成共价化合物WX2，则X为O，X与Z 位于同一主族，所以Z为S。A、CO、CO2、SO2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故A正确；B、C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故B正确；C、H2O分子间存在氢键，导致沸点较高，跟稳定性无关，故C错误；D、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故D正确；故选C。

点睛：分子晶体中，熔沸点是考虑分子间作用力，而稳定性是跟共价键强度有关，切不可混淆。

19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由 这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气 体，q的水溶液具有漂白性，r的水溶液是一种强酸，s通常是难溶于水的油状混合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )

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A. 原子半径的大小WX>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是Cl2，Z是Cl；r的水溶液是一种强酸，则四种元素中有氢元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增加，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，n是Cl2，根据转化关系图可知m是H2O，r是HCl，q是HClO，s通常是难溶于水的混合物，则p是CH4，s是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，因此X是C、Y是O。

综上所述，W、X、Y、Z依次是H、C、O、Cl，m是H2O，n是Cl2，p是CH4，q是HClO，r是HCl，s是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。

【详解】A项，H是原子半径最小的元素，C、O属于同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径：C>O，则原子半径大小为：W

B项，元素的非金属性：O>Cl>C，即Y> Z>X，故B项错误； C项，Y的氢化物为H2O、H2O2，常温常压下均为液态，故C项正确； D项，X是C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，属于弱酸，故D项错误。

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