四川省成都市第七中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题及答案[精心整理].doc

四川省成都市第七中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含

解析）

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1.下列有关化学用语表示正确的是( ) A. NH3的电子式：B. F的结构示意图：

-

C. 一氯甲烷的比例模型

D. 氢氧化钠的结构式：Na—O—H 【答案】B 【解析】

【详解】A. NH3 为共价化合物，电子式中需要标出原子的最外层电子，其电子式为

?

，故 A 错误；

B. F 的核外电子总数为 10，最外层含有 8 个电子，其离子结构示意图为

，故 B 正确；

C. 能体现物质中各原子大小比例的模型称为比例模型，烷的球棍模型，故 C 错误；

1

为一氯甲

D. NaOH是离子化合物，其中氢氧根是共价键，但钠和氢氧根之间是离子键，所以没有结构式，只有共价化合物才有结构式，故 D 错误。 故选 B。

2.Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A. Cl 原子所含核外电子数为 18 子数约为 6.02×10

C. 7.0 g 的 Cl2 气体的体积为 2.24 L D. Cl2 气体的摩尔质量为 70 g 【答案】B 【解析】

A、氯的原子序数为17，原子的电子数等于元素的原子序数，则Cl原子所含电子数为17，故A错误；B、Cl原子所含中子数为35-17=18，H原子的中子数为0，则1/18 mol的HCl分子所含中子数约为1/18 ×18×6.02×10=6.02×10，故B正确；C、气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；D．Cl2气体的相对分子质量为70，则Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。

3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是() ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH； ②单质熔点最高的是铯；

③与O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大； ⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强； ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；

⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

35

35

23

23

1

3535

135

35

35

23

3535

B. 1/18 mol 的 HCl 分子所含中

135

2

A. ①⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】

B. ②⑥⑧ C. ②③④⑥ D. ②③④

【详解】①锂、钠、钾、铷、铯属于第一主族的元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确； ②碱金属同主族的单质从上到下熔点依次降低，故②错误； ③锂与氧气反应只得到Li2O，故③错误； ④钾的密度反常，比钠的小，故④错误；

⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强，故⑤正确； ⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑥错误。 ⑦金属性越强，与水反应越剧烈，从上到下，其单质与水反应越剧烈，故⑦正确；

⑧金属性越强，与酸反应越剧烈，从上到下，其单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应越剧烈，故⑧正确。

综上所述，不正确的有②③④⑥，本题正确答案为C。

【点睛】本题考查了碱金属的性质递变应用，①②⑤⑥考查的是元素周期律知识，③④考查物质的物理性质，掌握基础是解题关键。

4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5等已被发现。下列有关说法中，正确的是 ( ) A. H2与H3中存在氢键 B. O2与O4互为同位素 C. C60分子中有范德华力 D. N5中含有24个价电子 【答案】D

3

+

+

【解析】

【详解】A. 形成氢键必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，所以H2与H3中不存在氢键，故A错误；

B.因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；

C. C60内部只有共价键，分子与分子之间有范德华力，故C错误； D. 因N5中含有的价电子数为5×5-1=24，故D正确。 所以D选项是正确的。

5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( ) A. NaH 在水中显酸性 油中

C. NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D. NaH 中氢离子被还原为氢气 【答案】C 【解析】

A、氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故A错误；B、Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，故B错误；C．H和Li电子层结构相同，故H半径大于Li半径，故C正确；D、反应NaH+H2O=H2+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D错误；故选C．

点睛：根据题意，氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH是本题的关键。碱金属元素从上到下密度越来越大，Li的密度小于钠、煤油，故不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。 6.下列说法错误的是( )

A. 第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径

4

-+

-+

+

B. 钠与其他碱金属都必须保存在煤