2018年辽宁省锦州市中考化学二模试卷与解析

（1）C 的化学式是 H2 。

（2）E 的一种用途是 改良酸性土壤 。 （3）F→C 的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。

（4）D→A 的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ 。

（5）B→C 的反应属于基本反应类型中的反应 置换反应 。

【解答】解：（1）A～F 是初中化学常见的六种物质，A是某建筑装饰材料的主要成分，B、C、D、E、F 是五种不同类别的物质，所以A是氧化钙，B是盐酸，D是碳酸钙，盐酸会转化成C，所以C是氢气，F是水，E是氢氧化钙，D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以C 的化学式是H2；

（2）E 的一种用途是：改良酸性土壤；

（3）F→C 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O↑+O2↑；

（4）D→A 的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3

CaO+CO2↑；

2H2

（5）B→C 的反应是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，属于基本反应类型中的反应是置换反应。 故答案为：（1）H2； （2）改良酸性土壤； （3）2H2O（4）CaCO3（5）置换反应。

四、实验题（本大题包括3个小题，共15分）

18．（4分）下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：

2H2↑+O2↑； CaO+CO2↑；

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（1）图 1 是将纯铜片和黄铜片互相刻划，在纯铜片上有明显的划痕，这一实验现象说明 黄铜的硬度比纯铜大 。

（2）图 2 是用 pH 试纸测小苏打溶液的酸碱度，若先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再滴小苏打溶液，则测得结果与实际值相比 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）图 3 是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满 CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡，能说明 CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重 ，CO2与氢氧化钠反应的化学方程式是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。

【解答】解：（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明黄铜的硬度比纯铜大；

（2）用蒸馏水润湿，再把小苏打滴到试纸上，相当于稀释了小苏打，则会使小苏打的碱性变弱，由溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，所以测得的结果与小苏打实际的pH比较偏小；

（3）图 3 是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满 CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡，能说明 CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 故答案为：（1）黄铜的硬度比纯铜大； （2）偏小；

（3）加入氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度严重，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。 19．（5分）如图是实验室制取气体及验证气体生成的部分装置。请回答下列问题：

（1）实验室选用 D 装置加热高锰酸钾制取氧气，应对 D 装置进行的改进是 试管口放一

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团棉花 ，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若用 F

装置收集氧气，当观察到 导管口有连续均匀气泡冒出 时，开始收集。

（2）实验室制取二氧化碳气体，若要控制反应随时发生或停止，应选用的发生装置为 E （填字母序号），小红同学用装置 G 来检验有二氧化碳气体生成，实验过程中观察到 G 中有气泡冒出，但澄清的石灰水始终未变浑浊，试分析其中可能的原因是 二氧化碳中混有氯化氢气体或石灰水变质等 （写出一点即可）。

【解答】解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：试管口放一团棉花；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出；

（2）E装置能控制反应随时发生或停止，小红同学用装置G来检验有二氧化碳气体生成，实验过程中观察到G中有气泡冒出，但澄清的石灰水始终未变浑浊，其中可能的原因是：二氧化碳中混有氯化氢气体或石灰水变质等；故答案为：E；二氧化碳中混有氯化氢气体或石灰水变质等；

20．（6分）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白 色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣 A 和滤液 B，取滤渣 A 于试管中滴加过 量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：

【查阅资料】硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。

针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假 设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 假设一 假设二 假设三 步骤一 有白色沉淀生成 无白色沉淀生成 无白色沉淀生成 步骤二 溶液变红 无明显现象 步骤三 溶液变成无色 无明显现象 （1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠

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四种物质，则步骤二的现象是 酚酞试液变红色 ；步骤三的现象是 沉淀不消失，产生气泡 ；步骤一中发生反应的化学方程式是 Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，或Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3 （写出一个即可）。

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 BaCl2、NaOH （任写一种可能的组 成，用化学式表示），步骤三中发生反应的化学方程式是 NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 。 （3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有 2 种。

【解答】解：（1）原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二中，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；

步骤三中，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此沉淀不消失，产生气泡；

步骤一中，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式是：Ba（NO3）Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，

2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3。

故填：酚酞试液变红色；沉淀不消失，产生气泡；Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，或Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3。

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 BaCl2、NaOH，步骤三中氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，发生反应的化学方程式是：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。 故填：BaCl2、NaOH；NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。

（3）步骤二无明显现象，说明固体中不含有碳酸钠、氢氧化钠；步骤三无明显现象，说明固体中不含有碳酸钡；因此原白色粉末可能的组成有：氯化钡，或硫酸钠两种。 故填：2。

五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）

21．（6分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方 程式为 K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3．向一定质量的碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全 反应，得到 40g 溶质质量分数为 12.5%的碳酸氢钾溶液。试计算：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）。 【解答】解：碳酸氢钾的质量为：40g×12.5%＝5g 设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3 78 44 200

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