2016年黄冈中学自主招生考试化学模拟试题2

化 学 模 拟 试 题 二

（满分：50分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39

Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137

一、选择题（每题2分，本大题共20分） 1、《化学鉴原》是我国最早正式提出“化学”一词的译著，在该书中将某种元素翻译为“矽(xi)”，已知该元素是现代电子产业的重要原材料，现代把这种“矽”元素命名为 A、锡 B、硒 C、铁 D、硅

2、下列物质是按一定规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 ，则方框中可填入物质化学式为

A．H2S B．Na2SO3 C．SO3 D．CuSO4 3、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ．．

A B C D

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 4、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A． 只有① B． 只有①和② C． 只有①和③ D． ①②③ 5、已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为 B． % C． % D． 无法计算 A ．（100﹣）% 6、三种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下，其中正确的有

甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾；然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，

有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。

乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵；然后向无明显现象的试管中加少量硝酸

银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。

丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵；然后向无明显现象的试

管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 A. 只有甲 B.甲和乙 C.乙和丙 D.甲和丙 7、60℃时，化合物甲的溶解度比乙大．分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为a g和b g（甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是 A．60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小

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B．a一定大于b

C．20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b D．20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b

8、在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的1/2。则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于 A．10％ B．20% C． 30％ D．40%

9、已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为

A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．2：1 NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为 A．1：1: 1 B．1: 4: 2 C．1: 2 : 4 D．1: 3 : 2

选?择?题?答?题? 栏 题 号 答 案 11、(2分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

10、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、

二、填空与简答题（本题包括5个小题，共18分）

12、(3分)如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）： （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ； （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；

（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 。

13、 (5分)硫或含硫物质在空气中燃烧时生成SO2，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。

（1）某工厂每天燃烧含硫1%的煤200 t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该工厂每天产生SO2 t。向煤中加入石灰石可减少SO2的排放量，在石灰石和氧气的作用下SO2最终转化为CaSO4，请写出有关反应的化学方程式： ；

（2）产生SO2的途径很多。小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取SO2，同时还生成一

种盐溶液，则该反应的化学方程式为： 。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。请根据锌的化学性质可推断该气体的名称为 ，能产生该气体的原因是 。

14、(5分) A、B、C、D、E均为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如右图所示，图中相互连线

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的物质表示两者能发生化学反应，已知A是绿色植物光合作用释放的气体，D是一种会使人体血红蛋白载氧能力下降的有毒气体，E是人体胃酸的主要成分。试推断： (1)图中所示的反应中一定没发生基本反应类型中的____ ___反应。 (2)A和D反应的化学方程式为________ __。 (3)若B和E反应后的溶液呈蓝色，则B和E反应的化学方程式为

______________________________；若B和E反应后的溶液呈黄色，则B和D反应的化学方程式为______________________________。

(4)若组成C的元素是地壳中含量最高的金属元素，则C和E反应的化学方程式为

__________ 。 15、(3分) aSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。B、C两点固体的化学式分别是______ _、 _____。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为_____ __________ __。

三、探究与实验题（本题包括2个小题，共8分）

16、（4分）实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。a g锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为0.089 3 g/L) 请回答下列问题。

(1)检验该装置的气密性的方法是 。

(2)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为V L，则锌的相对原子质量表达式为 。如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是 。

(3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是 。 17、（4分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐加热分解的化学方程式如下：

① 2 KNO3 △ 2 KNO2 + O2↑；

②2 Cu(NO3)2 △ 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑； ③ 2 AgNO3 △ 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑；

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则实验室中保存硝酸盐需注意 ，又知NO2与O2在水中发生化合反应反生成硝酸，该化学方程式为：

某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：

（1）若该固体是纯净物，则该固体为

（2）老师指出：该固体不可能是混合物，其理由是 。

四、计算题（本题包括1个小题，共4分）

18、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x 为多

少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0

﹣t5时段变化示意图。

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