2020版直通高考化学一轮复习经典练习：化学工艺流程

详解：从海水中提取Mg的流程为：。

A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A项正确；B项，向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B项正确；C项，用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C项正确；D项，电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反应的化学方程式为2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D项错误； 11、【答案】C 【解析】

12、【答案】D

【解析】流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；①分析判断M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，⑤正确，答案选D。 13、【答案】D

【解析】A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；B.氧化步骤都可以通入氯气来实现，氯气将溴离子氧化为溴单质，选项B正确；C.提取溴时利用溴的挥发性，挥发出来后吸收富集，选项C正确；D.提取碘时必须将碳吹出并吸收，选项D错误。 14、【答案】A

【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，故A正确；水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物，故B错误；甲烷也是重要的化工原料，故C错误；石油裂化得到的汽油是C4～C10烃类的混合物，故D错误。 15、【答案】C 【解析】 16、【答案】A

【解析】A、从海带中提取单质碘,灼烧溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯,故A错误。B、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它是造成雾霾天气的“元凶”之一,故B正确。C、现在主要的能源是煤、石油、天然气，但三种物质的储量有限，所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况。D、海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故D选正确。

17、【答案】(1).BDE(2).过滤(3).蒸馏(4).2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(5).苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大(6).取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明含有碘单质

【解析】（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选：BDE；（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（3）二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I－+4H＋═Mn2＋+I2+2H2O；（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．（5）碘遇淀粉变蓝色，检验方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘。 18、【答案】(1).(3).

(4).

(2).吹出

(5).吸收未反应的

、

、SO2，防污染

【解析】(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。

详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；

(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为

；

(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。 19、【答案】(1).富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）

(2).SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(3).(4).CEAD(5).分液漏斗(6).再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出(7).ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O(8).MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

【解析】(1)氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、

吸收、氧化”的过程实际上是一个

的浓缩过程；Na2CO3溶液吸收溴，故答案为：

；

反应配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为：3Br2——5e-，故答案为：富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）、

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故答案为：CEAD、分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；(3)步骤①是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是使镁离子沉淀，Y为纯碱，故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。 20、【答案】(1)．第三周期第ⅦA族(2)．共价键(3)．17(4)．点

低

，

易

(5)．HF(6)．HCl(7)．沸

挥

发

(8)．Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr(9)．S(10)．H2(11)．NaOH(12)．

【解析】

(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质为F2，氟原子间形成一对共用电子对，电子式为，

，非金属性越强氢化物稳定性越强，两者气态氢化物的稳定性是

；HF；HCl；

HF＞HCl，故答案为：

(3)步骤②中用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，故答案为：沸点低，易挥发；

(4)步骤③中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中被氧化的元素是S元素，化合价+4价变化为+6价，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；S；

(5)电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，故答案为：H2；NaOH；

21、【答案】加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解分液将I-氧化为

I23I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2Oc加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复25.4

【解析】试题分析：由流程可知，海带灰经水浸后过滤，滤液经酸化、双氧水把碘离子氧化、萃取、分液后，向有机层加入氢氧化钠溶液进行反萃取、分液，所得溶液Ⅲ经酸化、过滤得到碘。

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解，操作a的名称是分液。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是将I-氧化为I2。

（3）I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则碘发生歧化反应，碘元素的化合价部分降为-1价、部分升高到+5价，故发生反应的化学方程式是3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O。