浙江师范大学无机化学试题答卷

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浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)

（2009～2010学年第2学期）

考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级） 考试时间120分钟出卷时间2010年6月12日 说明：允许使用计算器。

一.选择题（每小题只有1个正确答案。每小题2分，共30分）

1．下列分子或离子中，存在Π64键的是（）

A．NO3-B．BI3C．H3O+D．HN3 2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是() A.Cu2++2e-==CuB.Fe3++e-==Fe2+ C.2H++2e-==H2D.I2+2e-==2I- 3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（） A．5和1B．1和5C．3和1D．5和0 4．下列哪组溶液中的离子不能共存（）

A．NH4+、Br-、Na+、NO3-；B．Fe3+、K+、Cl-、SO42-； C．Na+、SO32-、H+、Cr2O72-；D．Al3+、Cl-、K+、NH4+。 5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）

A．Mn和TcB．Nb和TaC．Sc和LaD．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于HNO3—HF的混酸中（） A．TaB．TiC．CdSD．HgS 7.下列化合物属于缺电子化合物的是（） A.Na[Al(OH)4]B.H[BF4]C.[B(OH)4]-D.Al(CH3)2 8．下列物质中酸性最弱的是 A．H3AsO4B．HClO4C．H3PO4D．H4P2O7 9．单质F2特别活泼的主要原因是（）

A．F（g）电离能较小；B．F原子间孤对电子的排斥作用大； C．F-（aq）的水合热特别大；D．F的电子亲和能大。 10．CrO42-(aq)呈黄色，其属于（）

A．d-d光谱B．f-f光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱 11．在普鲁士蓝KFe[Fe(CN3)6]中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）

A．CN-中的C原子和N原子分别与Fe2+和Fe3+形成配位键； B．CN-中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键；

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C．CN-中的C原子和N原子均与Fe2+配位键；

D．CN-中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。 12．下列哪种羰基化合物及其衍生物符合18e规则（）

A．Co(CO)4B．V(CO)6C．Mn(CO)5D．Na[Co(CO)4] 13．已知TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)，△rGm0=153kJ/mol；

C(s)+O2(g)==CO2(g)，△rGm0=-394kJ/mol；则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(l)+CO2(g)的自发性是（）

A．标准态下自发；B．标准态下非自发； C．低温下非自发；D．高温下自发。 14．Bi(III)化合物很稳定，而Bi(V)化合物的稳定性极差，易被还原为Bi(III)化合

物，这种性质与Bi的下列哪种因素特别有关（） A．Bi是重原子；B．Bi的6S2惰性电子对效应 C．Bi的电子层多；D．Bi(V)的半径小。 15．下列说法不正确的是（） ．．．A．碱金属碳酸盐水溶液的pH值总比其同浓度（mol/L）酸式盐的pH值高；B．As、Se和Br的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强； C．一般而言，氢氧化物的Ksp越小，其水溶液的碱性越弱；； D．同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。 二.判断题（正确的用√、错误的用×表示；每小题1分，共5分） 1．含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强； 2．Be和Al的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故； 3．B的最大配位数为4，而Al的最大配位数可达到6，这是由于Al的3d价轨道参 与了成键的缘故； 4．由于Cu2+的水合热大，在溶液中Cu2+不能转变为Cu（I）的化合物； 5．第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。

三.填空题（每空1分，共25分）

1．HX的还原性越强，其水溶液的酸性（1）； 2．XeOF4的结构是（2）；

3．在O2、O2+、O2-、O22-、中，氧化性最强的是（3）， 4．P4O6的结构式为（4）。

5.最硬的单质是（5），沸点最高的金属是（6），导电性最好的金属（7）。

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6．H3PO3是（8）元酸，PO43-存在的两个大π键是（9）；

7．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（10）； 8．Na2HPO4水溶液呈（11）性；

9．ⅡA碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M2+的反极化作用逐渐（12）；

10．乙硼烷是缺电子化合物，B原子以（13）方式杂化，分子中除了有四个B—H键外，还有两个

（14）键；

11．比较大小和高低（用〉或〈表示） 碱性：Zn(OH)2（15）Ca(OH)2; 离子性：CaCl2（16）CuCl2; 熔点：SnCl4（17）SnCl2 水溶性：Hg2Cl2（18）HgCl2； 水解性：Fe2+（19）Fe3+； 磁矩：[V(CO)6]（20）[Cr(CO)6](CO是强场配体) 12.我国研制的“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不 对称的极性化合物，分子相对质量为60，其中，C40%，H13.33%，其余是N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为（21），此燃料的氧化剂为（22）；燃烧反应的化学方程式是（23）。 13.用马氏试砷法检验As2O3俗称“砷镜”反应，Sb2O3也发生类似的“锑镜”反应。区别砷镜和锑镜的试剂是（24）。 14.棕色环实验除了可以鉴别NO3-外，还可以鉴别（25）。 四.完成并配平下列化学方程式（每小题1分，共10分） ?? 1．KBrO3+KBr+H+???? 2．P4+KOH?加热?? 3．NaBiO3+Mn2++H+???? 4．Pb3O4+HCl(浓)?加热?? 5．Pt+HNO3+HCl??? 6．HgCl2+SnCl2(过量)??? 7．KMnO4+K2SO3+KOH??? 8．VO2++SO32-+H+??? 9．Ni2O3+HCl(浓)??? 10．Ce4++H2O2?五.简答题（10分）

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1.某混合溶液中仅含Fe3+、Al3+和Cr3+，请设计一方案分离之。（5分）

2.某人做实验时，发现SnS被(NH4)2S溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（3分）

3.为什么说PCl3既是Lewis酸，又是Lewis碱？（2分）

六.计算题（10分）

已知??(Fe3+/Fe2+)=0.77V，??(Ag+/Ag)=0.799V；K稳([Fe(CN)6]3-)≈1042， K稳([Fe(CN)6]4-)≈1035；Ksp，AgI≈1×10-17，??（Ag+/Ag）=0.799V。试通过计算说明

??[Fe(CN)6]4-+AgI反应的自发性。[Fe(CN)6]3-+Ag+I-?（10分） （假定除[Fe3+]、[Fe2+]和[Ag+]外，其它离子的浓度均为1mol/dm-3） 七.推断题（10分） 一种盐A溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使酸性KMnO4溶液褪色；若通D气体于A中，D气体消失并得溶液E，E与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F；向滤液中加入AgNO3，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀C与固体G共熔得A；固体G与稀硫酸作用得气体B，将B通入黄绿色溶液H中生成白色沉淀I，I为逆磁性，易被潮湿的空气氧化；向溶液H中滴加NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物J，J在浓盐酸中又变成黄绿色溶液H。向溶液H中加过量的NaOH至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物K析出；将K与稀硫酸作用得蓝色溶液L和固体M，M不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L。试确定A、C、D、F、G、H、I、J、K、M各为何物。