陇南育才学校2015-2016年度高三年级12月考试化学试题

陇南育才学校2015－2016年度高三年级12月考试化学试题

命题人：邓安松 考试时间：90分钟

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分共48分）

1.下列说法正确的是( )

A.Na2O2中含有共价键，故是共价化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 35C.17Cl、37D.Fe(OH)3胶体是纯净物 17Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同

2.下列有关物质的性质及应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3.工业上一般不用电解法生产的物质是( )

A. 生铁 B. 铝 C. 烧碱 D. 精铜

4.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是

A．如图所示的反应均为氧化还原反应 B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 5.下列各项所述内容对应的图像不正确的是

6.下列图示与对应叙述相符合的是( )

A. 图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0. 1 mol·L-1盐酸至过量时, 产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B. 图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

C. 图3表示10 mL 0. 01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0. 1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合时, n(Mn2+) 随

2+

时间的变化(Mn对该反应有催化作用)

D. 图4表示已达平衡的某反应, 在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化, 则改变的条件一定是加入催化剂

7.25℃、101kPa下：

①2NaOH(s) +CO2(g) = Na2CO3(s) +H2O(l) △H= a kJ/mol ②NaOH(s) +CO2(g) = NaHCO3(s) △H= b kJ/mol 下列说法正确的是（）

A．25℃、101kPa下：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(l) +CO2(g) △H= (2b-a) kJ/mol B．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同

C．相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸，产生的二氧化碳不相等

D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同

8.一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol1

－

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol1 下列选项正确的是( )

－

A.CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867 kJ·mol1 B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3>ΔH1

C. 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ

D. 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol 9. 甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工

作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )

＋

A. H从正极区通过交换膜移向负极区

－＋

B. 负极的电极反应为CH3OH(l)＋H2O(l)－6e===CO2(g)＋6H C. d导出的是CO2

D. 图中b、c加入的分别是O2、甲醇

10. 下列关于各图的说法，正确的是( )

A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体 B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 11．根据图示判断下列叙述符合事实的是

A. 按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜

B. 按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表指针会发生非常明显的偏转 C. 按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色 D. 按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集 12．下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）

A B C 反 应 纵坐标 甲 500℃ 钠 活性高的催化剂 2个大气压 乙 400℃ 钾 活性一般的催化剂 10个大气压 相同质量的氨，在同一容器中2NH3 氨气的转化率 N2 + 3H2 ΔH<0 等质量钾、钠分别与足量水反应 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2， N2 + 3H2 2NH3 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下 2SO2 + O22SO3 H2质量 氨气的浓度 D SO3物质的量 二、非选择题（共52分）

13．（14分）已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的1/3。A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：

（1）D元素的名称，C元素在元素周期表中的位置。

（2）写出BA3的电子式，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式。 （3）D单质在工业上最重要的用途是，写出工业上制取D单质的化学方程式。

（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存用化学方程式说明理由。 14．（12分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E： 化学键 H—H Cl—Cl O===O C—Cl C—H O—H H—Cl E/(kJ·mol1) －436 247 x 330 413 463 431 请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”

或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)。

1－－

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1，则b＝________kJ·mol1，x＝

2

________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为________。

15．(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。 请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：。 （2）石墨电极(C)的电极反应式为___________________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为L。

（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为；原因是_____________。

（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

2＋

c．溶液中Cu向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（6）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。 16．（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

请回答下列问题:

⑴.由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是: 。

⑵.从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。

⑶.请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化: 。

⑷.有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是。

考生号陇南育才学校2015－2016年度高三年级12月考试化学试题答题卡

命题人：邓安松 考试时间：90分钟