【考试必备】2018-2019年最新江苏省梁丰高级中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

19．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 应用研究：

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 2NaN3

2Na+3N2

↑ ． 制备研究：

（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 无色酚酞试纸或红色石蕊试纸 ．

Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是 除去空气中的二氧化碳和水蒸气 ．设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， 鼓入空气 ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 3 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的 ． NaN3纯度测定：

精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热． （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 使锥形瓶倾斜 ．

（6）使用冷水冷凝的目的是 除去生成的气体中的水蒸气 ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 调节量气管使两侧的液面保持水平 ． （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 A （填字母序号）． A.100mL B.1L C.2L

（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．菁优网版权所有 专题： 实验操作型；压轴实验题；综合实验题；有关化学方程式的计算． 分析： （1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式． （2）根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答． （3）根据碱石灰的成分和用途回答前一空；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置． （4）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答． （5）使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来． （6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平． （7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出． （8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度． 解答： 解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑． （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸． （3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3． （4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来． （6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平． （7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒． （8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g． 设NaN3样品的纯度X 2NaN3→3N2 130 84 X×0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%． 故答案为：（1）2NaN32Na+3N2↑； （2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸； （3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的； （4）不变； （5）使锥形瓶倾斜； （6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平； （7）A； （8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g． 设NaN3样品的纯度X 2NaN3→3N2 130 84 X×0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%．． 点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．

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化学模拟精品试卷

（第二套）

一．选择题（每小题2分，共16分） 1．（2分）下列生活里的常见现象中，一定涉及化学变化的是（ ） A．放在衣柜里的樟脑丸逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车淋湿一段时间后出现锈渍

D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐 2．（2分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A．H B．HCl C．Cu D．O2

3．（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液

中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3；

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）

A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 5．（2分）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．b的溶解度大于a的溶解度

B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶 液

D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 6．（2分）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（MgCl2） 镁片 过滤、洗涤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发、结晶