第二章 化学反应速率和化学平衡

高中化学导学案〃选修4

1、化学平衡移动的概念：化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的结果是反应混合物里各组分的含量会发生改变。 2、化学平衡移动的方向： （1）若v（正）> v（逆），平衡向正反应方向移动； （2）若v（正）< v（逆），平衡向逆反应方向移动。

四、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度对化学平衡的影响

（1）结论：在其他条件不变的情况下，

增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向 移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向 移动。 （2）注意：①固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 ②FeCl3与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3+与SCN－的离子反应，K+与Cl－并未参加反应。因此，改变K+与Cl－的浓度，平衡不移动。

③在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）和v（逆）都减小，但减小程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

（3）应用：在工业生产中适当增大 的浓度，使化学平衡向 反应方向移动，可以提高 的转化率，以降低生产成本。

2、温度对化学平衡的影响

（1）结论：改变温度对 （填：“吸”或“放”）热反应速率影响的幅度大。

当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 的方向移动；降低温度，平衡向 的方向移动。

（2）注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率。反之亦然。

【预学中的疑难问题】

第二章 化学反应速率和化学平衡 ~ 49 ~

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三、化学平衡的移动

〖思考交流〗

（1）汽水清凉止渴，是消暑佳品，打开汽水瓶盖子，你会发现有大量气泡冒出，这是为什么？

（2）造成化学平衡移动的原因是什么？怎样判断化学平衡移动的方向？

（3）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)到达平衡后，改变条件使平衡向正反应方向移动，会有什么结果？由此，你能理解研究化学平衡的移动有什么意义吗？

四、外界条件对化学平衡的影响

1、浓度对化学平衡的影响

〖实验探究1〗

完成课本P26“实验2－5”和“实验2－6”，分组讨论课本P27“思考与交流”及“学与问”，归纳浓度影响化学平衡的规律。

〖图解规律1〗

（1）示例：用v－t图表示增大反应物的浓度造成化学平衡的移动： v （正） v（正） v′

v′（逆）

v（逆）

t

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（2）练习：尝试用v－t图表示下列平衡的移动：（注意图像的特征） ①减少反应物的浓度 ②增大生成物的浓度

③减少生成物的浓度

〖交流讨论〗 （1）“实验2－6”中反应为：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？

（2）在硫酸工业中，制取SO3的反应为：2SO2(g) + O2(g) SO3(g)，为了提高SO2的利用率，在实际生产中可以采用增加氧气浓度的措施，为什么？

（3）某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？

2、温度对化学平衡的影响 〖实验探究2〗

完成课本P28“实验2－7”，连通玻璃球中存在平衡：

2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，

改变温度，观察现象并理解、小结规律。

颜色变化（与常温比较） 平衡移动的方向 热水 冰水 第二章 化学反应速率和化学平衡 ~ 51 ~

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〖图解规律2〗 用v－t图分析：（注意图像的特征） ①反应3H（+N2(g) 2NH3(g)， ②反应 2HI(g) H2(g)+I2(g) ， 2g）△H＜0达平衡后，升高温度 △H>0达平衡后，升高温度

降低温度 降低温度

〖课堂练习〗

已知氨水中存在如下平衡：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH–，

（1）向氨水中加入MgCl2固体，平衡如何移动？溶液中OH–和NH4+ 浓度如何变化？

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡如何移动？此时溶液中浓度减小的粒子有哪些？

（3）实验室中向浓氨水中加入生石灰为什么能快速制取少量氨气？

〖及时总结〗

自主总结本课时主要内容并积极展示。

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