2006年高三化学模拟试题（二）

2006年高三化学模拟试题（二）

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ba:137 题号 分数 一 二 三 四 五 六 七 成绩 第Ⅰ卷（选择题共83分）

一、选择题。（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧（O3），O3可按下式分解：O3→O2+O，O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO＋O3→NO2+2O NO2+O→NO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是 A．氧化剂和还原产物 B．还原剂和氧化产物 C．氧化剂和催化剂 D．还原剂和催化剂 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌久置后表面变暗 3．下列变化过程中，化学键未被破坏的是 A．水晶熔化 B．石油分馏 C．煤的干馏 D．石墨转变成金刚石 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A．分散质微粒都能透过滤纸 B．都有丁达尔现象 C．加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解 D．都有电泳现象 5．下列叙述中，不正确的是 A．红磷和白磷是同素异形体 B．油酸和丙烯酸是同系物 C．H2和D2互为同位素 D．丁醇和乙醚互为同分异构体 二、选择题。（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意） 6．下列叙述中错误的是 A．离子晶体中含有离子键，但不一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109?28? D．金属元素最高价氧化物的对应水化物不一定是碱 7．下列分子的结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是 A．三氯化磷 B．光气（COCl2） C．四氟化碳 D．二氧化氮 8．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4Y>Z B．元素的非金属性由弱至强的顺序是XH2Y>HZ D．原子半径大小顺序是X

（）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是 A．49个 B．50个 C．51个 D．100个 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．20gD2O所含质子数为12NA

B．1mol CH离子（碳正离子）所含电子数为10NA

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为

NA

D．通常状况下，1mol氖气所含原子数为NA 11．对于反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．C．

B．D．

12、密闭容器中，反应xA(气)+yB(气) zC(气)达平衡时，A的浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1。下列判断正确的是 A．x+y

其结构简式为：（式中以线示键，线的交点代表碳原子，两个环上的碳、氢原子

都未标出）。下列关于尼古丁的说法中正确的是 A．它的化学式为C10H14N2 B．左边的六元环是一个平面正六边形结构 C．结构中除H以外，所有的C、N原子都在同一平面上 D．它具有碱性，能和盐酸反应生成盐和水 14．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 A．Na+和N3－的电子层结构都与氖原子相同 B．Na+的半径大于N3－的半径 C．Na3N与盐酸反应后生成两种盐 D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 15．在一密闭体系中发生下列反应：A(气)+3B(气)2C(气)+热量。如图所示为某一时间段中反应速度与反应进程的曲线关系。下列说法中正确的是 A．t3－t4时间段时C的体积百分含量最高 B．t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度 C．t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当催化剂 D．t4时刻表示体系改变的反应条件为加大压强 16．有人设计将两根铂丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O。则关于此燃料电池的下列说法错误的是（1个电子所带电量为1.6×10－19C） A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B．在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供约9.6×104c的电量 C．通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH－－8e===COD．放电一段时间后，溶液的pH值升高 17．下列反应的离子方程式正确的是

A．过量二氧化碳通入烧碱溶液中： CO2+OH－===HCO B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO

+Ca2++2OH－

+7H2O

===CaCO3?+MgCO3?+2H2O

C．硝酸铁溶液中加足量氨水： Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3?+3NH

D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：Cl2+2Br－===2Cl－+Br2 三、选择题。（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 18．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G→Q+NaCl

②Q+H2O

X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 19．在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉未投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液。又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是 A．66g B．90g C．160g D．184g

20．常温下，某pH=1的一元酸HA溶液，HA的电离度

，又知0.1mol·L－1的

一元碱BOH溶液中[OH－]/[H＋]=1012，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A．[OH－]>[H+]>[B+]>[A－] B．[B+]>[A－]>[OH－]>[H+] C．[A－]>[B+]>[H+]>[OH－] D．[B+]=[A－]>[H+]=[OH－] 21．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应： 4R(气)+3Q(气) 2X(气)+nY(气)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，R的浓度减少1/3，则化学方程式中的n值是 A．3 B．4 C．5 D．6 22．标准状况下，甲烷与某气态烃组成的混合物2.24L，完全燃烧后恢复到原状态，得到4.48L二氧化碳和3.6g水，则与甲烷混合的气态烃是 A．C2H4 B．C3H4 C．C3H8 D．C4H6 23．1L溶液中已电离的水是10－13mol，在这样的溶液中肯定能大量共存的离子组是

A．Na+、PO

、Cl－、NH

B．Mg2＋、K+、NO、Cl－

D．Na+、Fe2+、NO、Cl－

C．Ba2+、Na+、NO、Cl－

24．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在

碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是 A．5 B．4 C．3 D．2

25．常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的是 A．pH酸+pH碱=15 B．pH酸>pH碱 C．pH酸+pH碱=13 D．pH酸=10pH碱

第Ⅱ卷（非选择题共67分）

四、（本题包括3小题，共19分） 26．磷酸的结构式可以表示为。将磷酸强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。

（1）焦磷酸的结构式为 。

（2）当高聚磷酸中磷原子数为20时，其化学式为 。

（3）有机物中烷烃的分子通式是CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸、高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为 。 27．X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期；X、Z处于同一主族；Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层的电子数的4倍。试回答： （1）这四种元素单质（若有同素异形体只考虑熔点最高的）的熔点由高到低的顺序是（写化学式） 。 （2）由这四种元素组成的两种正盐的水溶液（均为0.1mol·L－1）的pH值由大到小的顺序是（写化学式） 。 （3）Y和Z两元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中的原子均换成Z原子，再在每两个Z原子连线的中点放置一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环上共有Z原子 个，Y原子 个。 28．用简要文字和相应的离子方程式、电极反应式解释下列问题： （1）用pH计（能精确测定溶液的pH值）测定一定浓度的CuCl2溶液，其pH=a，且a<7。该溶液pH<7的原因是 。 （2）将上述CuCl2溶液放入U形管中，并在U形管两端插入两支碳棒，用导线连接碳棒和电源，电解CuCl2溶液。电解时，用pH计测定两极附近溶液的pH值。 ①测得连接负极的碳棒附近溶液的pH=a1，且a1>a，原因是 。 ②测得连接正极的碳棒附近溶液的pH=a2，且a2