广东省湛江一中（湛江市）2019届高三下学期第二次模拟 理综化学

湛江市2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合

化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 F:19 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Cu:64 Au:197

7.下列说法正确的是

A．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 C．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．88.0g CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA

B．0.1L l.0 mol?L─1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NA

C．100mL 12 mol?L─1 的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA D．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA 9.下列叙述中错误的是 ．．．．CH3CH3

∣∣

A．CH3—CH—CH—OH的命名为：3-甲基-2-丁醇

CH3CH ╱﹨3

B．CH3─ —— ─CH3 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 ?? C．羟基的电子式是 ?O×H

???

D．软脂酸和油酸互为同系物

10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 实验操作 实验目的或结论 NH3具有还原性 Na能置换乙醇中的氢 粗略配制浓度为2 mol?L─1的NaCl溶液 A 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟 B 将一小块Na放入乙醇溶液中，有气泡产生 C 可将58.5g NaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 D 向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加验证氯仿中含有的氯元素 入AgNO3溶液,观察到沉淀 11.下列物质的性质和应用相对应的是

A B C D 化学性质 SiCl4与水反应时生成白色烟雾 铁比铜金属性强 MgO是一种电解质 铝耐腐蚀 实际应用 SiCl4在战争中可用作烟雾弹 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 工业电解冶炼金属镁 用铝质容器腌制咸菜 12.已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图。已知：X和

·1·

Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数。甲是共价

化合物；乙由四种元素组成。下列说法正确的是 甲 丁丁甲→乙→丙

A．氢化物的稳定性：Z>Y

B．离子半径：Z>Y>X C．W可能是金属元素

D．W和X均能与Y形成两种离子化合物

13.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol?L─1，25℃时向该溶液通入HCl气体或加入NaOH固体，溶液的pH随加入的H+或OH─的物质pH 的量而变化如下图。下列说法不正确的是 ．．．7 C A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程 度依次增大 5 B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(R─) B ─

C．通入HCl， R的水解程度增大，HR的电 3 离常数减小 A D．未加HCl和NaOH时，溶液中1 ─+1 0.5 0 0.5 1 c(R)>c(Na)>c(HR)

＋? 加入的H物质的量←?→加入的OH物质的量

26.实验题：(14分)

大苏打是五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O3·5H2O，通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅰ、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ，组装仪器之前必须检查仪器a

·2·

是否漏水的操作是 。E中NaOH溶液的作用是 。

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。A装置中发生反应的化学方程式为______________。

（3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅱ．【探究与反思】

（4）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择） 实验操作 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成 结论 确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 （5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。

（6）为测定所得样品中Na2S2O3·5H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol?L─1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na2S2O3·5H2O的纯度为 %。（已知Na2S2O3·5H2O的式量是248） 27．（14分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。 （1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点

燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。

（2）已知：CO(g)＋O2(g) CO2 (g)＋O(g) △H1＝－33.5kJ·mol─1；

键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol─1

2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2 (g)的△H2＝ kJ·mol─1。

（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol?L─1 测定CO2的转化率，结果如图27-1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

二氧化碳转化率70 60 50 40 30 20 10 1200 1300 1400 1500 1600 1700 1800 甲 B 乙 CO2→ A (1300,25) Pb 电源 Zn % 产品室 K2Cr2O7溶液 ZnC2l溶液 阴离子交换 膜阳离子交换 膜

温度 ℃

图27-1 图27-2

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措施（任填一个）。

②下列能说明上述反应达到平衡状态的是 。

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a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变； c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图27-2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源

的 极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是 。 28．（15分）某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3─、F─和Cr2O72─等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）

废氧化铁 NaHSO3 试剂X Na2S溶液 石灰浆 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 酸洗废液→调pH为3.5，分离→转化→分离→沉镍→分离→残液检测排放 ↓ ↓ ↓ ↓ - 渣1 Cr(OH)4?——Cr(OH)3 渣2 渣3 NaOH↓H＋ 已知：

① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： Fe3+ Ni2+ Cr3+ 1.5 6.7 4.0 开始沉淀 3.4 9.5 6.9 沉淀完全 ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+ （1）滤渣１的主要成份为： 。

（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式 。

（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是: 。A．NaOH B．Ni(OH)2 C．NiO D．Fe2O3 （4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式 。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： 。 （6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式 。

－

（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 mol?L─1，则残液中F浓度为 mg?L─1， （填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg?L─1]。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

随着新技术、新工艺的发展，已研制出多种新功能材料和结构材料，典型的金属功能材料有非晶态金属、形状记忆合金、超导材料、蓄氢合金、超微粉等；新型结构材料有超塑性合金、超高温合金等。这些金属材料性能优异，应用前景广阔。如Mg2Sn、Mg2Pb、Cu3Sn。

（1）有些这类物质的原子在三维空间里呈周期性有序排列，则它们属于________(填“晶体”或“非晶体”)。Mg2Pb _______（能、不能）表示分子的真实组成？

（2）基态锡原子有______个未成对电子；Pb2+的价电子排布式为____________。

（3）离子化合物CaC2的一种晶胞结构如图35-1。从钙离子看，属于______堆积，其配位数是

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Cr3＋KMnO操作a——→K2Cr2O7溶液——?K2Cr2O7晶体

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