北师大《无机化学》第四版习题答案

?pH=11.12

（2）混合后溶液中存在0.005molNH3?H2O 0.005NH3Cl

?pH=PKb－lg

n(NH4Cl)?5= PKb-lg1.77×10=4.75

n(NH3?H2O)?pH=14－4.75=9.25?

(3)混合溶液中存在0.005mol NH3? H2O 0.005molNaOH 在NaOH存在下, NH3? H2O电离度更小,可忽略不计

[OH]=(4)

?Kw0.005?1=6.67×10 mol?L pH=-lg=12.82 ?0.075[OH]9-23 在烧杯中盛有0.2 mol?L

Ka=1.4×10

?4?120mL乳酸(分子式HC3H5O3,常用符号Hlac表示,酸常数

?1), 向该烧杯逐步加入0.20 mol?LNaOH溶液,试计算:

⑴ 未加NaOH溶液前溶液的pH。 ⑵ 加入10.0mLNaOH后溶液的pH。 ⑶ 加入20.0mL后溶液的pH。 ⑷ 加入30.0mL后溶液的pH。 解：（1）

K>500 Ka?[H?]=Ka?c=1.4?10?4?0.2=5.29×10?3

pH=－lg[H]=2.28

(2) 混合溶液中存在0.002molNa C3H5O3 0.002molH C3H5O3

? pH= pKa－lg

n(HC3H5O3)?4=－lg1.4×10=3.85

n(NaC3H5O3) (3) 混合溶液中存在0.004molNaC3H5O3 NaC3H5O3=

0.004?1=0.1mol?L 0.04Kw1.0?10?14 Kb==

Ka1.4?10?41.0?10?14?6?1=2.67×10mol?L [OH]=Kb?c=0.1??41.4?10? pH=－lg

Kw=8.43

[OH?] (4) 混合溶液中存在0.004molNaC3H5O3,0.002molNaOH

?? 在NaOH存在下,C3H5O3的水解被抑制,所以忽略C3H5O3的电离

[OH]=c(NaOH)=

?0.002?1=0.04 mol?L

0.02?0.03 pH=－lg [H]=－lg

?Kw=12.6

[OH?]