学2018届高三9月月考(实验班)化学试题(附答案)

19、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、

丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示： n(SO2)/mol 起始物质的量 n(O2)/mol n(SO3)/mol 含硫反应物的平衡转化率% 下列判断中，正确的是：

A．该温度下，平衡常数的值为400 B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡时，?3>?1 D．乙中SO3的平衡转化率为?1 = 20% 20、纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10=1.6×10

﹣24

﹣38

甲 0.40 0.24 0 80 乙 0 0 0.40 ?1 丙 0.80 0.48 0 ?2 丁 0.02 0.04 0.40 ?3 ； Ksp[Cu（OH）2]=2×10

﹣20

；Ksp（ZnS）

）

下列说法不正确的是：

A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3═3Fe3++NO↑+5H2O

﹣

B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2 C．滤渣2中的成分是Zn和Fe

D．当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×105mol?L

﹣

﹣1

时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉

﹣

淀完全，溶液中S2浓度应大于1.6×10

﹣

﹣19

mol?L1

第II卷（非选择题，共55分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题～第23题为必考题，每个试题考生都

必须做答。第24题～第26题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（包括3小题，共40分）

21．（12分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的

转化关系。

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要

反应之一，该反应的化学反应方程式为 。

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。 （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。

①该反应的化学反应方程式为 。

②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为 。

（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被

还

原

为

Cl—

，

该

反

应

的

离

子

方

程

式

为 。

22．（15分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol

N2 (g) +3H2(g)

2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3

组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。 (3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。

（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)

学平衡常数K与温度t的关系如下表：

2NH3(g)，其化

t/K K/(mol·L1)2 －298 4.1×106 398 K1 498 K2 … … 完成下列问题： ①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）； ②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）； A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） C．容器内压强保持不变

B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆） D．混合气体的密度保持不变

（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，

水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ； ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 （填序号）。 A．c(Cl)>c(N2H62+)> c(OH)> c(H+)

－

－

B．c(Cl)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH)

－

－

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)

－

－

D．c(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)

－

－

23.（13分）为探究铜与6mol?L-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。

已知： FeSO4+NO

[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+

时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 。 （2）仪器a的名称

（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操

作的目的是 ； （4）证明有NO2的实验现象

（5）装置C的作用 ，反应离子方程式 。 （6）测定化学试剂绿矾（FeSO4·7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加

入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度 。

（二）选考题：共15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一

题计分。

24. 【选修2-化学与技术】（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

（1） 水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是

（2） 水的净化与软化的区别是

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天

然水中c（Ca2+）=1.2×103mol/L，c（Mg2+）=6×104mol/L，则此水的硬度为 ．

﹣

﹣

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8×10

﹣﹣ 4

mol/L， 现要软化10m3这种天然水，

则需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流

电源的负极．

①隔膜A是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42．若用上述装

﹣

﹣

置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 25.【选修3-物质的结构与性质】（15分）

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主

要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子． （1）写出基态E原子的价电子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D

由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）