学2018届高三9月月考(实验班)化学试题(附答案)

高三化学试卷

注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5

Fe—56 Ca—40 Mg---24 第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是： A． 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B． 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C． 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D． 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 2.下列叙述正确的是：

A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 3.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是

A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同 4.下列说法正确的是

A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na2O2是碱性氧化物 C．BaSO4是强电解质 D．纯碱属于碱类物质 5.下列有关元素性质比较正确的是

A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3 C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 6.下列关于有机物的说法，正确的是

A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应 B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C. 乙烯和乙醇都可发生加成反应

D. 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl 7.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

① ② ③ ④ A．实验①可用于制取氨气

B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇 8.下列有关表示正确的是: A．

过氧化钙（CaO2）的电子式：

B．某微粒的结构示意简图为C． D．

，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

﹣

H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

9.下列叙述正确的是:

A．Li在氧气中燃烧能生成Li2O2

B．将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是：

A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA B．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA

C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D．1mol L

﹣1

的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个

11.下列说法不正确的是： A．C2H4Cl2有三种同分异构体

B.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯

C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛 D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

12、短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键 B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 13.关于下列各装置图的叙述不正确的是：

A． 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B． 图②装置盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯

C． 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D． 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 14.下列说法不正确的是：

A．某温度下，水的离子积常数Kw=10

﹣13

﹣

，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与

pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10

B. 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

C. 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低

D. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 15.下述实验能达到预期目的是：

A 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性

B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性Cl＞S 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 16.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有

﹣

关的离子方程式正确的是：

A．向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2═HCO3 B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO+2H++2 Br═Cl+Br2+H2O

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32

﹣

﹣

D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br+ Cl2═Br2+2Cl 17．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是：

A．在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有： 5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3) B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中： c（NH4+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）

﹣

﹣

﹣﹣

C．25℃时，0.1 mol?L1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3）＞c（H2SO3）＞c（SO32

﹣

﹣

﹣

）

D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c（CH3COO）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH）]

﹣

﹣

18.现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol?L1，其中阳离子可能是

﹣

Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3、CO32、I、Cl．若向溶液中加少量盐酸，

﹣

﹣

﹣

﹣

则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：

A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2

B． 原溶液中一定含有NO3、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32

﹣

﹣

C． 原溶液中一定含有的离子为NO3，可能含有Fe2+、I

﹣

﹣

D． 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少