2015-2016学年江苏省扬州市九年级（上）期末化学试卷

【解答】解：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知锶属于金属元素； （2）根据元素周期表中锶元素的信息，可知锶元素的原子序数为 38，相对原子质量为87.62； （3）根据化合物化学式的书写步骤，锶元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1价，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是：SrCl2 ； 故答案为：（1）金属； （2）38；87.62； （3）SrCl2．

【点评】本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力．

26．（9分）（2015秋?扬州期末）CO2是一种宝贵的碳氧资源．

（1）CO2气体通常可用来制碳酸饮料或 灭火 ，固体CO2俗称 干冰 ，可做食品保鲜剂．

（2）CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 1：1 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 BC （填字母序号）． A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸

（3）澄清石灰水可用于CO2气体的检验，其化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； ．NaOH是一种易溶于水的碱，其水溶液的性质与石灰水相似，也能与CO2发生反应，但无实验现象，其化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．

（4）如图，在A瓶中盛满CO2气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：

①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为 H2O+CO2═H2CO3 ，但未见B瓶中发生现象．

②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为 烧瓶中的水沸腾 ，产生此现象的原因是 气压减小，水的沸点降低 ．

【分析】（1）根据根据二氧化碳的性质进行分析；根据固体的二氧化碳叫干冰进行分析； （2）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；

（3）根据反应物、生成物、反应条件以及质量守恒定律进行书写即可； （4）①根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析； ②根据气压越小水的沸点越低分析． 【解答】解：（1）CO2气体通常可用来制碳酸饮料或灭火，固体CO2俗称干冰，可做食品保鲜剂．

（2）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH＜7，因此选择BC；

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（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；NaOH是一种易溶于水的碱，其水溶液的性质与石灰水相似，也能与CO2发生反应，但无实验现象，其化学方程式为：2 NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（4）①二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；

②氢氧化钠与锥形瓶A中的CO2气体反应，生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，水的沸点降低，故接近沸腾的水会开始沸腾；

故答案为：（1）灭火；干冰；（2）1：1；BC；（3）Ca（OH）2 NaOH+CO22+CO2═CaCO3↓+H2O；═Na2CO3+H2O；（4）①H2O+CO2═H2CO3；②烧瓶中的水沸腾；气压减小，水的沸点降低．

【点评】本题属于信息题，考查了有关二氧化碳的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可． 四、（本题包括3小题，共13分） 27．（5分）（2015秋?扬州期末）如图所示为实验室常用的实验装置：

（1）实验室用氯酸钾制取O2时，应选择的发生装置是 A （填装置的字母代号），化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ，用双氧水制取O2的化学方程式为

2H2O22H2O+O2↑ ．

（2）若将E装置中收集到的O2排出，应从 c （填c或d）接口通入蒸馏水．

（3）装置B、C都可用于实验室制取CO2，则装置C相对于B在操作方面的优势为 C ． A．可以随时添加药品 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应的发生与停止． 【分析】（1）根据实验要求，选择实验装置；依据催化剂特点分析药品二氧化锰的作用；默写过氧化氢分解的化学方程式； （2）根据将E装置中的特点解答；

（3）根据装置C和装置B的特点解答． 【解答】解：（1）二氧化锰加快过氧化氢的分解，自身质量和化学性质不变，是反应的催化剂，起催化作用；过氧化氢分解生成水和氧气；若使用氯酸钾和二氧化锰固体混合物加热制氧气，则应选择发生装置A． 故答案为：A；2KClO3

2KCl+3O2↑；2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）若将E装置中收集的氧气排出，应从长管通入水；故填：c；

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（3）装置C相对于装置B在操作方面的优势为可随时控制反应的发生和停止；故填：C． 【点评】实验室制取气体的装置被分为两个部分，用于收集的部分称为收集装置，用于发生反应放出气体的部分称为发生装置． 28．（4分）（2015秋?扬州期末）某盐酸的部分标签如右图所示．欲取该浓溶液配制成1180g 3.7%的稀溶液，其实验步骤为：①计算；②量取 100 ml的浓盐酸及 1062 ml水；③溶解．所需仪器：烧杯、玻璃棒、 量筒 、 胶头滴管 ．

【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

【解答】解：取该浓溶液配制成1180g 3.7%的稀溶液，其实验步骤为：①计算，计算所需浓溶液与水的质量；②量取，分别量取浓溶液和水；③溶解．

溶液稀释前后，溶质的质量不变，则所需浓盐酸的体积为x，1.18g/mL×x×37%=1180g×3.7%，x=100mL．

所需水的质量为1180g﹣1.18g/mL×100mL=1062g（合1062mL）． 量筒与胶头滴管用于准确量取浓盐酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌；故所需仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管． 故答案为：②100；1062；③量筒、胶头滴管． 【点评】本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键． 29．（4分）（2015秋?扬州期末）相同的实验装置中如果装入不同的药品常常会出现不同的现象．在如图的装置中，气球通过导管和外界大气相通．

（1）如要使气球变小，在分液漏斗和锥形瓶中可以装入的药品分别是 水 和 氢氧化钠固体 ．

（2）如果要使气球变大，在分液漏斗和锥形瓶中可以装入的药品分别是 水 和 硝酸铵 ．

【分析】根据物质的性质进行分析，小气球变小，说明瓶内物质间结合产生气体或放出热量，使装置内的压强变大．小气球变大，说明瓶内物质间结合气体减少或吸收热量，使装置内的压强变小． 【解答】解：（1）氢氧化钠溶于水后，放热，瓶内压强变大，出现气球变小的现象；固体碳酸钙或碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内的压强增大，气球变小， （2）硝酸铵溶于水后，吸热，瓶内压强变小，出现气球变大的现象；氢氧化钠溶液吸收CO2气体，使装置内的压强增小，气球变大，

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故答案为：（1）水；氢氧化钠固体（或稀盐酸 碳酸钙）（合理即可） （2）水；硝酸铵（或氢氧化钠溶液；CO2）（合理即可）

【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题． 五、（本题包括1小题，共17分） 30．（16分）（2015秋?扬州期末）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： FexOy+yH2Fe3C+2H2

3Fe+yH2O 3Fe+CH4

（1）焙烧中加焦炭的作用：① 制取CO ；② 提供热量 ． （2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）． 【资料卡】①3CH4+4Fe2O3

3CO2+6H2O+8Fe

②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2 ③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳

（3）写出装置中所指定仪器的名称：① 硬质粗玻璃管 ；② 铁架台 ． （4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ． （5）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．

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