2012年四川省成都市外国语学校招生考试化学模拟试卷

C、实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的铁是纯铁，工业高炉炼铁得到的铁含有杂质，不完全一样，正确；

D、用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳，防止生成的铁被氧化，正确； 故选B．

4． 【解答】解：A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，故A错误；

B、生铁和钢是铁的两种合金，都是混合物，故B错误；

C、铁在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度较低，故C正确；

D、锌的表面也有一层致密的氧化物保护膜，阻止铁与氧气的接触，防止铁的锈蚀，而非锌没有铁活泼，故D错误； 故选C．

5．【解答】解：由题意可知，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g﹣14.2g=3.6g，所以，A、B、C、D的质量比为49：40：71：18，根据化学方程式和各物质的质量比，只能求出可求出各物质的相对分子质量之比，不能求出各物质的相对分子质量，故B正确，A、C、D错误． 故选B．

6． 【解答】解：A、氧化反应不都是化合反应，例如石蜡在氧气中燃烧属于氧化反应但不是化合反应，故A错误；B、中和反应是酸和碱的反应，属于复分解反应，故B正确；C、分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，所以分解反应中的反应物都是一种，故C正确；D、单质是指由同种元素组成的纯净物，所以单质都是同种元素组成的纯净物，故D正确．故选：A．

7．【解答】解：①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；

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③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质．故选B．

8． 【解答】解：根据丁烷的化学式（C4H10），可知：丁烷是由碳、氢元素组成；丁烷由丁烷分子构成；每个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成；丁烷分子由碳原子和氢原子构成； 故选B．

9．【解答】解：①C元素的分子质量为12，O为16，那么CO中C元素的质量分数为：

数应该为43%；

②CO2中C元素的质量分数为：话，则C元素的质量分数应该为27%；

③如果是CO2与CO混合，那么C元素的质量分数必然介于43%与27%之间，这包含了30%，也就是说这种情况是可能的；

以此类推，CO与O2混合也是可能的，一个高于30%，一个低于30%，可以混合出30%．甚至三种气体同时存在也是有可能的．

但是如果是CO2与O2混合，则C元素只能在27%与0%之间，因此是不可能的． 综合上述所有可能情况，必然有CO． 故选A．

10．【解答】解：A、因碳在常温下性质稳定，所以书写档案用碳素墨水，可保存时间长，解释正确，故A错误．

B、因石墨可导电，所以可作电池的电极材料，解释正确，故B错误．

C、因碳具有还原性，能与金属氧化物反应，得到氧，金属氧化物失去氧，C解释错误，故C正确．

D、因活性炭具有吸附性，所以可用来吸附色素，解释正确，故D错误． 故选C．

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≈43%，也就是说，如果全部是CO的话，C元素的质量分

≈27%，即是说，如果全部是CO2的

11．【解答】解：因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；由钙原子的结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为2．由常见元素的最外层电子数可知，氢原子最外层电子数为1；氦原子最外层电子数为2，但氦原子属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子最外层电子数为2；钙离子是钙原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8；故镁原子的化学性质与钙原子的化学性质最相似． 故选C．

12．【解答】解：A．根据元素周期表该元素的信息，该元素的原子序数是 13，故A说法正确；

B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知铝是金属元素，故B说法错误；

C．根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；而图示质子数=13＞核外电子数=10，为阳离子，故C说法错误；

D．根据元素周期表该元素的信息，铝元素的相对原子质量是26.89，故D说法错误； 故选：A．

13．【解答】解：这一反应中催化剂只是加快了反应的速度并不改变生成物的量，故B不正确，A加热虽加入了二氧化锰但也不会开始加热就生成氧气，所以A和C也不正确． 故选D

14． 【解答】解：A、不是所有的爆炸都是化学变化，故A错误； B、可燃物燃烧需要达到着火点和与氧气接触，故B错误；

C、化纤类衣服容易产生静电，使易燃易爆物的工作场所发生事故，所以严禁穿化纤类衣服，故C正确；

D、氮气不能燃烧也支持燃烧，因为密度小于空气的密度，所以不能灭火，故D错误．

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故选C

15． 【解答】解：A、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反应结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的；

B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应；

C、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应；

D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的铁片表面会有红色物质生成； 故选D

二、非选题

16． 【解答】解：（1）可用于制作电极和铅笔芯的是 石墨；故答案为：C（石墨）；（2）“西气东输”的天然气的主要成分是甲烷；故答案为：CH4（甲烷）； （3）中和酸性土壤的是 氢氧化钙、熟石灰；故答案为：Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）；（4）产量最高的金属是铁；熔点最高的金属是钨； 熔点最低的金属是水银；广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是钛； 故答案为：Fe（铁）； W（钨）；Hg（汞、水银）；Ti（钛）．

17．【解答】解：（1）装木柄，是因为铁具有良好的导热性，铁块可以制成铁丝，是利用它的良好的延展性，电线时铝比铁好，说明铝的导电性能好，用钛合金做轮船外壳而不选钢材，说明钛合金耐腐蚀性好；

（2）从图示来分析，能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸铜溶液，它们都能和铁反应，故它们分别与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

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