山东省潍坊市2018届高三期末考试试题（化学）

(3)P5O7(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：

已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P5O7是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。

试分析初始．PH>4.0时，锌锰离子分离系数降低的原因是 。 (4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成紫色MnO4-和SO42-。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为 。

(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为 5MnO2+2Ag+2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的反应式为 。

(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)

A电极的名称为 ，若起始时加入电解池的原料配比

n(OH?)2?n[CO3]n(KOH)=3，完全反

n[CO(NH2)2]应后，电解排出液中

= 。

17．(10分)目前，国内对“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)====3AlCl(g)+3CO(g)

②3A1C1(g)====2A1(l)+A1Cl3(g) ③Al(l)====Al(s)

△H=a kJ·mol-1 △H=b kJ·mol-1 △H=c kJ·mol-1

(1)Al2O3(s)与C(s)反应生成Al(s)和CO(g)的热化学方程式为 。 (2)Al4C3是“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体CH4，CH4与CO2经高温重整可得合成气(CO和H2)。向密闭容器中充入1mol CH4和1mol CO2(g)，一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)。测得CH4的平

衡转化率α(CH4)与温度、压强的关系如图所示。

①据图分析x 0.1(填“>”“<”或“=”)，理由是 。 ②下列关于图中a、b两点的说法正确的是 (填序号)。 A．a点：v正(CH4)=2v逆(CO)

B．反应速率：va

C．平均相对分子质量：Ma

(3)在一定温度下，向1 L密闭容器中充入2 mol CH4和2 mol CO2，发生反应CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)，反应开始时容器内总压强为P0，一段时间后反应达到平衡，

测得容器内总压强为P，则平衡时反应混合物的总物质的量为 mol(用含P和P0的式子表示，下同)，CH4的平衡转化率为 。

18．(10分)三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：

(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为 。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为 。 (3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示1g

2?c(HPO3)?c(H2PO3)的是曲线 (填“I”或“Ⅱ”)，亚磷

酸(H3PO3)的Ka1= mol·L-1，反应HPO32-+H2O

H2PO3-+OH-的平衡常数的值

是 。

(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5×10-6mol·L-1，则溶液中c(PO43-)= mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

19．(12分)化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为 。

(2)由A和B生成C的反应类型为 ，由D生成E的反应类型为 。 (3)C中含有的含氧官能团的名称 。

(4)F与足量NaOH完全反应生成G的化学方程式为 。 (5)能同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个取代基 ②能够发生银镜反应 (6)写出以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路

线： 。