2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版

2019学年下学期期末考试

高二化学试题

时间：90分钟 满分：100分

一、 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分） 1.下能级符号正确的是（ ）

A.6s B.2d C. 3f D.7p

2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成—1价离子

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 4.下列说法中，正确的是（ ）。

A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数

C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大，其原子半径也越大

5.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是

6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A. K: 1s2s2p3s3p B. F: 1s2s2p

- 1 -

+

2

2

6

2

6

2

2

5

1

2

1

2

4

B. S: 1s2s2p3s3p

2-22624

D. Ar: 1s2s2p3s3p

22626

7.下列说法中正确的是（ ）

A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B H﹣Cl的键能为431.8 kJ?molHCl分子比HI分子稳定

C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 键能越大，表示该分子越容易受热分解

8.下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是( ) A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 9.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）。

A、 金属离子之间的相互作用 B、 金属原子之间的相互作用 C、金属离子与自由电子之间的相互作用 D、 自由电子之间的相互作用 A、KBr B、NaOH C、HCl D、I2 10.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）。

A、O2 和SiO2 B、NaI和I2 C、CO2和H2O D、CCl4 和NaCl 11.下列性质中,能充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电,水溶液能导电 C. 可溶于水 D. 固态不导电,熔融状态能导电 12.在单质的晶体中，一定不存在（ ）

A、离子键 B、分子间作用力 C、共价键 D、金属离子与自由电子间的作用 13.下列叙述中，正确的是（ ）

A． 原子晶体中只含有共价键 B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 14.下列物质中属于分子晶体的是( ) ①氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰

A. ①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤ 15.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A、C(金刚石)和CO2 B、 NaBr和HBr C、 CH4和H2O D、 Cl2和KCl

16.X和Y两种元素的核电荷数之和为22 , X的原子核外电子数比Y的少6个,下列说法

- 2 -

﹣1

， H﹣I的键能为298.7 kJ?mol

﹣1

， 这可以说明

错误的是( )

A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y的单质为原子晶体

C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体

二、填空题（四个小题，共52分） 17.（每空2分，共12分）

(1) 几种HX晶体的熔点见下表：

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于____________________. (2) BBr3的熔点是－46 ℃，SiC的熔点是2 700 ℃.根据熔点分析，BBr3可能属于 晶

体，SiC可能属于 晶体.

(3) BN(氮化硼)和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体

干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是_________晶体，而BN可能是__________晶体。

(4) 以下晶体哪些是原子晶？（填序号）

A .金刚石 B.干冰 C. 冰 D. 硫黄 E.C60 F. 碘 G.石英 H. 白磷(P4) I.苯甲酸 J.金刚砂(SiC) K.稀有气体的晶体 L.氧的晶体 M.氮的晶体 原子晶体： 18. （每空2分，共14分）

有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18，A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布式为nsnp;D的核外电子构型与Ar相同。

- 3 -

2

1

-3-

(1)写出A、C、D的元素符号:A 、C D (2)写出B元素原子的电子排布式： (3)写出D元素原子的轨道表示式：

(4)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示,下同) ,电负性由小到大的顺序为

19. （每空2分，共14分）

数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

空气的成分 原始大气的成分 用上表所涉及的分子填写下列空白。

（1）含有10个电子的分子有（填化学式，下同） 。 （2）由极性键构成的非极性分子有 。 （3）与H可直接形成配位键的分子有 。 （4）CO的结构可表示为C

O，与CO结构最相似的分子是 ， CO分子中

+

N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等 CH4、NH3、CO、CO2等 有一个键的形成与另外两个键不同，它叫 。

（5）分子中不含孤电子对的分子（除稀有气体外）有 ，它的立体构型为 。 20.（每空2分，共12分）

将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为__________，含NaOH的质量为________。

(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

－1

- 4 -

2019学年下学期期末考试 高二 化学试题

参考答案及评分细则

一， 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 D A A B C C 9 10 11 12 13 14 C

C

D

A

A

C

说明：选择题全部为课本原题，无需加以详解 17.（每空2分，共12分） 课本原题

(1) HF分子间存在氢键，是分子间作用力增大，沸点升高 (2)分子； 原子 ；(3)分子； 原子 (4)A G J

18. （每空2分，共14分）学习指导原题 答案略 （1）Na、Al,、Cl （2）1s22s22p63s2

（3）Cl:轨道图略

（4）Na Al, Mg Cl ; Na Mg Al, Cl 19. （每空2分，共14分）学习指导原题 （1）CH4、NH3、H2O 、Ne （2）CH4、CO2 （3）NH3、H2O （4）N2; 配位键 （5）CH4 正四面体

20.（每空2分，共12分）压轴题 ，非课本原题 (1)6.1 mol·L

－1

(2)20% (3)6.1 mol·L－

1 20% 0.061 mol

7 8 B D 15 16 C

C

(4)0.61 mol·L

－1

- 5 -