湖南省长郡中学2014-2015学年高一下学期4月月考（化学）

湖南省长郡中学高一年级化学模块检测

时间50分钟 总分100分

一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。） 1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：

14

7

171

N + 4 2He → 8O + 1H。 下列叙述正确的是

1 A．178O原子核内有9个质子 B．1H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．在自然界中能稳定存在 3．下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

5．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．aR B．

ba+b-2a-2a+b+2 D．R C．a+bRa-2a+2R

7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述不正确的是： ．．．

A．单质的化学活泼性：W

1

8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：

A．CO2的电子式：

B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的

最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 二、非选择题

11．（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期2 3 4

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质

与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填

化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。 （6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是

应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

，可用什么化学反

。

主族 ⅠA ⑨ ⅡA ④ ⅢA ⑤ ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ⑥ ⅦA ③ ⑦ ⑩ 0 ⑧

2

12．（每空1分，共14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计

了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤 ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 ② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 水中 ④ 将镁条投入稀盐酸中 ⑤ 将铝条投入稀盐酸中 ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：

研究 元素性质递变规律。 （2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，

镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：

(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容 实验现象（填A~F）

① ，② ， （4）此实验的结论： ， 。 13．（每空3分，共15分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子

依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀。 实验现象 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 B．有气体产生，溶液变成浅红色 3

子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：

? A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________， D元素在周期表中的位置为_____________________________________。 ? B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为 ? C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为 _____________________________________________________________________。 14．（每空3分，共15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

? W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 _______________________________________________________________________。 ? W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。 ? Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。 ? 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示）______________ ? W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： _______________________________________________________________________。

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参考答案

一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。） 题号 答案 1 D 2 B 3 D 4 B 5 D 6 D 7 A 8 D 9 B 10 D 二、非选择题

11．（每空2分，共16分） （1）

+182 8 8

（2）Al， 2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑

（3） – –

2+

Cl Mg Cl （4）HClO4 （5）26 （6）氯气（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

12．（每空1分，共14分）(1分)同周期 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯

(3) (3分) 实验内容 实验现象 ①(1分)Mg＋2H2O

① B ② F ③ A ④ C ⑤ D ⑥ E 2Mg(OH)2＋H2↑ ②(1分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓

(4)实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al， (1分)非金属性Cl>S

13．

14．答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。 (2）

(3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。

(4）HCl＞H2S

－－＋＋

(5）S2＞Cl＞Na＞Al3。

5