人教版 高中化学必修二教案课程 版 - 图文

高中化学必修2人教版教案

第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构

1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 一、原子结构 1、 原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子 原子 A ZX 核外电子 >核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。Z个 当质子数（核电荷数） 当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷 3、 阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 二.核素、同位素 原子核 中子 （A-Z）质子 Z个 同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种 氢元素原子核 原子名称 元素符号 （AZX） 质子数（Z） 中子数（N） 11 0 氕 1H 21 1 氘 1H 31 2 氚 1H 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 课题：第一节 元素周期表(二) 元素周期表的结构

一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。 元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期 周期序数=电子层数 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 周期序类别 数 1 短周期 2 3 长周期 4 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr 种数 2 8 8 18 数 1 2 3 4 起止元包括元素核外电子层5 6 不完全周7 期 Rb—Xe Cs—Rn Fr—11218 32 5 6 26 号 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行） 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。 能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。 课题：第一节 元素周期表(三) 元素周期表与碱金属

元素的性质与原子结构的关系 一、碱金属元素 1、 在结构上的相似性与递变性 相同点：最外层电子数都相同为1。 不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。 【结论】最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 2、化学性质 （1）、碱金属与氧气的反应 碱金属 锂 钠 钾 与氧气的化学反应方程式（加热） 4Li?O2燃烧2Li2O（白色、氧化锂） Na?O2燃烧Na2O2（淡黄色、过氧化钠） K?O2燃烧KO2（橙黄色，超氧化钾） 相似性：碱金属都能与氧气反应。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物） （2）、碱金属与水反应 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。 与水反应 Na 现象 方程式 在书面上四处游动，发出嘶嘶 的声音 K Rb 剧烈燃烧、轻微爆炸 更猛烈、燃烧、爆炸 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。