安徽省合肥市2017届高三第二次教学质量检测理综化学试题Word版含解析

b．NO2气体能被NaOH吸收。

C．25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列问题：

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的

试剂是________。

②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象

为_________。

③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。 （3）设计实验证明：

①产物中存在Mg3N2：__________________。 ②Mg(OH)2与NH4直接反应而溶解：_____________。 【答案】 （1）．2Mg+CO2

C+2MgO （2）．C→B→C→D （3）．无水CaCl2 （4）．B

+

中充满红棕色气体 （5）．装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体 （6）．2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O （7）．取C中少量反应产物，加入适量水，有白色沉淀生成，且产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （8）．取少量Mg(OH)2固体放入试管中，加入足量饱和CH3COONH4溶液，振荡，固体能溶解，故得此结论

---

【点睛】本题易错点是装置的连接，装置连接过程中，注意信息的应用，同时注意杂质对实

验的干扰，如Mg3N2遇水强烈水解，因此不仅除去NO2中的水蒸气，还要防止氢氧化钠溶液中水进入到装置B中。

9．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、

MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等。

②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 完全沉淀时的3.7 pH ③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

9.6 9.2 5.2 9.8 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 +2+2+2+2+2+3+

回答下列问题：

（1）焙烧的目的是_________；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为

_____________。

（2）加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为

__________。

（3）加入过量NaF溶液，可将Ca、Mg除去，若所得滤液中c(Ca)=1.0×10mol·L，则

滤液中c(Mg2+)为_______________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是

_________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。

2+

2+

2+

-5

-1

（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多

能制得CoC2O4的质量为__________g（列出计算式即可）。

【答案】 （1）．除去碳和有机物 （2）．2Co3++SO32-+ H2O= 2Co2++SO42-+2H+ （3）．将

Fe氧化为 Fe （4）．Al(OH)3、Fe(OH)3 （5）．7.0×10 mol ·L （6）．除去Mn （7）．3.0～3.5 （8）．147ma%/83 或 1.77×10ma

2+

-2

2+

3+

-6

-1

＋

)]=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)，解得c(Mg)=7×10mol·L；（4）根据流程图，加入萃取

2＋－6－1

剂的目的是除去Mn2＋；应选择浸取率最高的，因此因此pH的范围是3.0～3.5；（5）根据钴元素守恒，因此m(CoC2O4)=ma%×2×147/162g。

【点睛】本题易错点是氧化还原反应方程式的书写，书写氧化还原反应方程式，先找出氧化

剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据流程图，Co3＋→Co2＋，钴元素的化合价降低，即

Co作氧化剂，Co作还原产物，加入Na2SO3，SO3被氧化成SO4，因此SO3作还原剂，SO42－作氧化产物，因此有Co3＋＋SO32－→Co2＋＋SO42－，根据化合价的升降进行配平，得出2Co3＋＋SO32－→2Co2＋＋SO42－，反应前氧原子的个数小于反应后，因此反应前有含氧的物质参加，因为溶液显酸性，因此水作反应物，水转化成H，根据原子个数和所带电荷数守恒，离子方程式为：2Co+SO3+ H2O= 2Co+SO4+2H。

10．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题： （1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热

化学方程式和平衡常数如下表： 序号 ① ② ③ 热化学方程式 2NO2(g)+NaCl(s) 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NO(g)+ Cl2(g) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 平衡常数 K1 3＋

2－

2＋

2－

＋＋

3＋2＋2－2－2－

2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2 K2 2ClNO(g) ΔH3 K3 则ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示） （2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)

n

2NO(g)+ Cl2(g)，其正反应速率表

达式为v正=k·c(ClNO)。测得速率和浓度的关系如下表：

序号 ① ② ③ c(ClNO)/mol·L 0.30 0.60 0.90 -1v正/mol·L·s 3.60×10 1.44×10-8 3.24×10-8 -9-1-1则n=________；k=___________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均分子量将

_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发

生反应：2NO(g)+Cl2(g)

2ClNO(g) ΔH

①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ

曲线a所示，则ΔH________0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。