福建省南安第一中学2018届高三上学期第二次阶段考试化学试卷（含答案）

酒精润湿40%NaOH反萃取、分液灼烧45%H2SO4酸化-

蒸馏水溶解煮沸过滤3mol/LH2SO43%H2O2氧化CCl4萃取、分液5g海带过滤I2(s)

A.“煮沸”的时间越长，越有利于I的完全溶解

--+

B.“反萃取、分液”的步骤中发生的氧化还原反应：5I+IO3+6H=3I2+3H2O

-C.滴加45%硫酸时，发现溶液上方有紫色气体，说明I被45%硫酸氧化为I2

D.海带灰中还含有的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等无机盐在“萃取、分液”的步骤中除去 19. 已知：l.0 g C（s）燃烧生成CO放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）

-1

=Cu2O（s） +CO（g） △H=+35.6kJ·mol B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

-1

C. 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJ·mol

-1

D. 碳C（s）的燃烧热△H= -110.4kJ·mol

20.聚合氯化铝晶体是一种水溶性无机高分子聚合物，其化学式可表示为[Al2(OH)aCl6-b·bH2O]x。为了测定化学式，称取m g晶体粉末，加热至质量不再变化为止，称量为m1 g，另取m g晶体粉末，溶于水，加足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称量为m2 g。下列叙述错误的是（ ） A.a=b B. 该聚合物的分子量为

C.b =

D. a =

第II卷（非选择题，共60分）

二．本大题共4大题，共60分。

21.（16分） 硫酸亚铁铵的制备。硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 下表为某些物质在水中的溶解度（g/100g）： 温度/℃ FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 制备流程如图： 3mol·L-1H2SO4溶液操作I残渣浅绿色溶液摩尔盐(NH4)2SO4固体加水操作II溶解0 15.65 70.6 … 10 20.51 73.0 12.5 20 26.5 75.4 … 30 32.9 78.0 … 40 40.2 81.0 33.0 50 48.6 … 40.0 60 … 88.0 …

铁屑浅绿色混合物减压过滤操作III（1）根据以上表格分析制备摩尔盐的实验原理是 （2）操作I是 ；

操作II是 ，所使用的热源为水浴加热，操作II需要的仪器除了水浴加热装置外，还有铁架台、铁圈、 （只填一种主要仪器），加热至溶液出现 时，移去热源；

操作III是 。

（3）减压过滤操作如图所示：整套装置由布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶构成，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞c，抽滤结束打开活塞c恢复体系压强，抽滤过程还需用 洗涤晶体（填写“a”或“b”或“c”）。

a．95%乙醇水溶液 b.冷水 c.热水

+

（4）设计实验方案检验产品中NH4离子

（5）硫酸亚铁铵中铁含量的测定。准确称取摩尔盐0.7995g于250mL锥形瓶中，加入3mol/LH2SO4溶液5.0mL，20.0mL蒸馏水，使试样完全溶解后，立即用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至终点时消耗了高锰酸钾溶液20.00mL。

①滴定至终点时出现的现象为

②写出滴定原理的离子反应方程式 ③试计算出该摩尔盐的纯度为 %。（保留小数点后2位）

+++2+3+3+2－---22．（10分）常温下，酸性溶液A中可能含有NH4、K、Na、Fe、Al、Fe、CO3、NO3、Cl、I、

2-SO4中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

无色气体甲溶过量液 A(NH4)2CO3溶液甲白色沉淀甲过量Ba(OH)2溶液乙白色沉淀乙空气气体乙硫酸Cu白色沉淀丙气体丙红棕色气体丁溶液丙 请回答下列问题：

（1）溶液A中一定不存在的离子有___________________ （2）生成气体丙的离子方程式为__________________

+++-2-某小组同学通过讨论后认为：溶液A中可能含有的离子有NH4、K、Na 、Cl、SO4。为进一步确认

溶液中存在的离子，分别取100mL溶液A又进行了如下图所示的三组实验：

（3）根据上述实验可进一步确定NH、K、Na、Cl、SO4中一定存在的离子有 ，（4）沉淀溶解时发生反应的离子方程式为

+--（5）再经过进一步实验确定溶液A中没有K和Cl，计算溶液A中c(NO3)= mol/L

+

4

+

+

-2-

23．（20分）图示表示燃料电池和太阳能电池模式之间的转换。其中铱的配位物为燃料电池和太阳能电池两种模式的共同催化剂。

（1）请写出太阳能电池模式的负极反应式 （2）请写出燃料电池的总反应式 （3）“Cathode”发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）

（4）电子流向 （填“Anode→Cathode”或“Cathode→Anode”）

（5）利用该电池电解可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和

2-NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]的电解液。用惰性电极电解Na2[PbCl4]溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

稀硫酸

Na2[PbCl4]溶液

a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。

（6）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下： Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的

_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为_________________。 （7）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：

-1

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJ·mol

-1

PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) △H2= b kJ·mol

-1

PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) △H3= c kJ·mol

写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。 24．（14分）钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

2+

（1）Co基态核外电子排布式为 。

2+

（2）制备[Co(H2O)6]反应为(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O＝[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。

2+2+

①配合物[Co(H2O)6]中与Co形成配位键的原子是 （填元素符号）；

－

SCN的空间构型为 （用文字描述）。

②NH4SCN在180～190℃分解并制得胍（结构简式如题图1所示），胍分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol胍中含σ键数目为 。

NHH2NNH2Ti4+ Co2+ O2

－

胍的结构简式

图1 图2

（3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如题图2所示，则晶体中与每个O紧

2－

邻的O有 个，与Ti紧邻的O个数为 （填数字）。

（4）该晶体具有钙钛矿型的立体结构，边长为a pm，Ti与O间的最短距离为 nm。

南安一中2017～2018学年上学期高三年第二次阶段考

化学科试卷 参考答案及评分标准

（40分）1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6. D 7.A 8.B 9A 10.B 11.D 12.C 13.B 14.A 15.B 16.A 17.D 18.D 19.A 20.D 21. （16分）（1）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O的溶解度较小的特点，从(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O混合液中析出FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复盐晶体（2分） （2）过滤（1分）；蒸发浓缩（1分），蒸发皿（1分），晶膜（1分）；冷却结晶（1分） （3）a（1分）

（4）取少量晶体于试管中，加入适量的NaOH溶液，并加热，在试管口上方放置红色石蕊试纸或pH

+

试纸，若红色石蕊试纸变蓝或黄色pH试纸变绿，说明有NH4离子（2分）

（5）①溶液刚好出现粉红色或淡红色或紫红色，且半分钟内不褪色 （2分）

2+-+3+2+

②5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O（2分） ③98.06（2分）

2+3+2--

22. （10分）（1）Fe、Fe、CO3、I（2分）

+-2+

（2）3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O（2分）

++2-－-（3）NH4、Na 、SO4（2分） Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O（2分） 0.22（2分）

-+

23. （20分）（1）2H2O-4e=O2↑+4H（2分） （2）2H2+O2=2H2O（2分） （3）还原（2分）

（4）Anode→Cathode（2分）

2---

（5）阳极（2分） PbCl4+2e=Pb+4Cl（2分） HCl和NaCl（2分）

-+2-（6）正极（2分） PbSO4-2e+2H2O==PbO2+4H+ SO4（2分）

-1

（7）PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H =[2(a+c)-3b]/3 kJ·mol (2分) 24．（14分）

2262677

（1）1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d（2分）

（2）①O（2分） 直线形（2分） ②sp2 （2分） 8NA（2分） （3）8（2分） 12（2分） （4）

或 7.07a

10-4（2分）

2－