河北省衡水市枣强中学2015-2016学年高一上学期期中化学试题

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；

C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；

2+

D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba，故D错误． 故选C．

【点评】本题考查物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，易错点为B，注意排除银离子的干扰．

7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．

【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的

物质的量之比=根据V=

=11：16，

知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：

16，所以①④正确，故选B．

【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．

8．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ） A．m×50×18×6.02×10 C．

23

B．D．

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，进而计算1滴水的物质的量，根据N=nNA计算1滴水含有分子数目．

【解答】解：m mL水的质量为m ML×1g/mL=m g，其物质的量为的物质的量为

1

=

23

﹣

mol，1滴水

mol×，1滴水含有水分子数目为，故选B．

mol××6.02×10mol

=

【点评】本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

9．现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】化学实验基本操作．

【分析】①根据植物油和水互不相溶分析；

②根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析； ③根据有机物的相似相溶分析．

【解答】解：①植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；

②CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ； ③草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法． 以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取， 故选C．

【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．

10．下列有关说法正确的是（ ） A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动 D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

【考点】化学实验安全及事故处理；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】化学实验基本操作．

【分析】A、普通漏斗不能控制流出的液体； B、浓烧碱和盐酸都有腐蚀性； C、为防止中毒，不能直接闻气体； D、容量瓶不能保存溶液．

【解答】解：A、普通漏斗没有活塞，不能控制流出的液体，会导致流出液体含有杂质，故A错误；

B、浓烧碱和盐酸都有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B错误；

C、为防止中毒，不能直接闻气味，闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动，故C正确；

D、容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，题目难度不大，明确闻未知液体或气体的方法．

11．用10mL的0.1mol?L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1 【考点】化学方程式的有关计算．

﹣1

【分析】根据Ba+SO4=BaSO4↓，相同的Ba恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．

2+

【解答】解：由相同的Ba恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，

则Ba+SO4=BaSO4↓， 1 1

SO4～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4， 1 1 1

又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比， 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，

故选C．

【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl） C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 【考点】摩尔质量；物质的量浓度；物质的量的相关计算． 【专题】计算题；化学用语专题．

【分析】A．水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量大小无关；

2+2﹣2+

2+2﹣

2﹣

﹣﹣

B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）=2mol/L；

C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子； D．根据c=

可知，物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密度、

﹣﹣

质量分数进行讨论． 【解答】解：A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误； B.1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl）=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；

C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确； D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=中NaOH的物质的量浓度：c1=者不是后者两倍，故D错误； 故选C．

mol/L，10%NaOH溶液

﹣

﹣

mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以前

【点评】本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式．

13．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）

+2+

A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H═Fe+H2↑

+2+

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H═Ca+2H2O+2CO2↑

﹣+

C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH═H2O

+2+

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H═Mg+H2O+CO2↑ 【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气； B．碳酸氢钙为强电解质，完全电离； C．反应生成氯化钾和水；

D．反应生成硫酸镁、水、二氧化碳．

+2+

【解答】解：A．反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H═Fe+H2↑，故A正确；

﹣+

B．碳酸氢钙为强电解质，完全电离，离子反应为HCO3+H═H2O+CO2↑，故B错误；

﹣+

C．反应生成氯化钾和水，离子反应为H+OH═H2O，故C正确；

+2+

D．反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，离子反应为MgCO3+2H═Mg+H2O+CO2↑，故D正确； 故选B．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

14．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）

A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂

B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原

C．凡是氧化还原反应都能造福人类 D．在反应2H2O

2H2↑+O2↑中H2O是还原剂

【考点】氧化还原反应．

【分析】A．失电子化合价升高的反应物是还原剂；

B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，所以只得电子不失电子； C．氧化还原反应也可能对人类有危害；

D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．

【解答】解：A．Mg化合价升高是因为发生氧化反应，其本身在反应中作还原剂，故A正确； B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，所以Mn元素被还原，故B错误；

C．氧化还原反应也可能对人类有危害，如钢铁的电化学腐蚀，故C错误；

D．水中H元素化合价降低，O元素化合价升高，因此在该反应中水既是氧化剂又是还原剂，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本反应，明确元素化合价变化与物质性质的关系即可解答，题目难度不大．