河北省衡水市枣强中学2015-2016学年高一上学期期中化学试题

2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分．每题只有一个选项符合题意．） 1．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ） A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧

2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）

①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤．

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤

3．下列叙述正确的是（ ） A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CO2的摩尔质量为44g

23

C．3.01×10个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

4．下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液

5．某盐的混合物中含有0.2molNa，0.4molMg，0.4molCl 和SO4，则其含有的SO4（ ） A．0.1mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol

6．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）

2

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO3﹣

2﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO4

2+2++

C．分别含有Mg、Cu和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

2+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba

7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

8．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ）

+

2+

﹣

﹣

D．③⑤②①④

2﹣2﹣

A．m×50×18×6.02×10 C．

23

B．D．

9．现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

10．下列有关说法正确的是（ ） A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动 D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

11．用10mL的0.1mol?L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1

12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl） C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

13．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）

+2+

A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H═Fe+H2↑

+2+

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H═Ca+2H2O+2CO2↑

﹣+

C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH═H2O

+2+

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H═Mg+H2O+CO2↑

14．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）

A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂

B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原

C．凡是氧化还原反应都能造福人类 D．在反应2H2O

15．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑．对于该反应的下列说法正确的是（ ）

2H2↑+O2↑中H2O是还原剂

﹣

﹣

﹣1

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

16．有一无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶

﹣﹣2+3+2﹣2﹣+

液中是否大量存在①Cu ②Fe ③Cl ④NO3 ⑤S ⑥CO3 ⑦NH4

2+3+

⑧Mg ⑨Al，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ） A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥

17．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ） A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．2KClO3

18．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol?L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下

﹣2﹣

112mL Cl2完全转化为Cl时，S2O3转化成（ ）

2﹣2﹣2﹣

A．S B．S C．SO3 D．SO4

19．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A．水和冰的混合物，澄清石灰水 B．净化后的空气，氧化镁

C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾，液氧

20．下列化学反应，能用离子方程式CO

+2H═CO2↑+H2O来表示的是（ ）

+

﹣1

2++

2KCl+3O2↑ D．2H2O 2H2↑+O2↑

A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

21．下列叙述正确的是（ ）

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

22．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）

①NH4NO2只作氧化剂 ②NH4NO2只作还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂． A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

23．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A+B═B+A ②A+C═C+A

2+2+2+2+③B+C═C+B ④C+D═D+C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）

2+2+2+2+

①氧化性：A＞B＞C＞D

2+2+2+2+

②氧化性：D＞C＞B＞A ③还原性：A＞B＞C＞D ④还原性：D＞C＞B＞A．

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

24．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A．Ca、Na、NO3、CO3 B．Mg、Cl、NH4、SO4

﹣﹣﹣﹣+2++3+

C．K、Cl、HCO3、NO3 D．Ca、Na、Fe、NO3

25．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（ ） A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原

26．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质．下列分类标准正确的是（ ）

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物． A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

27．H可以跟NH3反应，H+NH3═NH（ ）

A．NH3具有还原性

﹣

B．H是很强的还原剂 C．H2是氧化产物，NHD．该反应属于置换反应

28．单质X和Y相互反应生成化合物

．有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X

2﹣

2+

﹣

﹣

2+2+2+2+

2++

﹣

2﹣2+

﹣

+2﹣

+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是

是还原产物

具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y具有还原性；⑥XY中X具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性强．以上叙述中正确的是（ ） A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦