2020-2021高考化学(有机化合物提高练习题)压轴题训练含答案

（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__．

（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）

a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应 c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号） a．S2C12分子中有4对共用电子对 b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价 d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

﹣

【答案】P3 Al3+ d 2 ac ab

【解析】 【分析】

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；

（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对；

（4）a．PH4I类似NH4Cl是离子化合物；b．NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应；c．PH4I加热后会发生PH4I的单质溴置换反应；

（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有4对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。 【详解】

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3、S2、Cl，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3﹣，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：P3﹣，Al3+；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，

a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误； b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；

﹣

﹣

﹣

PH3↑+I2+H2↑；d．PH4I溶液中的碘离子能与溴水中

c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误； d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确； 答案选d；

（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：

，故答案为：2；；

（4）a.PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故a错误；

b.NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应，故正b确； c.PH4I加热后会发生PH4I

PH3↑+I2+H2↑，发生分解而不是升华，故c错误；

d.PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d正确；故选ac，故答案为：ac；

（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以分子中有3对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab，故答案为：ab。 【点睛】

本题考查元素周期律、元素化合物的性质和化学平衡的移动的相关知识，只要掌握元素周期律的知识和平衡移动的原理就能迅速解题。

5．结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题。

(1)邻二甲苯的结构简式为____(填编号，从A～E中选择)。 (2)A、B、C之间的关系为____(填序号)。

a．同位素 b．同系物 c．同分异构体 d. 同素异形体

(3)请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：_____________。

(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序：______(填编号)。

【答案】E b 取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯； E＞D＞C 【解析】

【分析】

(1)邻二甲苯表示苯环相邻位置各有1个甲基；

(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； (3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化； (4)根据结构越对称，熔沸点越低解题。 【详解】

(1)C为对二甲苯，D为间二甲苯，E为邻二甲苯，故答案为：E；

(2)A、B、C的结构简式中都含有苯环，分子式依次相差1个“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它们互为同系物，故答案为：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，则检验苯与间二甲苯的操作为取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯；

(4)对二甲苯的对称性最好，邻二甲苯的对称性最差，故熔沸点由高到低：E＞D＞C。

6．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是___________反应。

（2）反应②的化学方程式是___________________________。 反应④的化学方程式是___________________________。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_____________________________。

（4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量F。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) ________。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B和D制备F的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。

催化剂【答案】碳碳双键 羧基 加成反应 2CH3CH2OH + O2????2CH3CHO + 2H2O

垐浓硫酸垐?CH3COOH + CH3CH2OH 噲垐? CH3COOCH2CH3 + H2O n CH2＝CH2

Δ催化剂???? 防止倒吸 B C 不能 酯化反应为可逆反应

【解析】 【分析】

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；结合图中转化可知，A和水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，则B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，E是常见的高分子材料，则乙烯发生加聚反应生成E为此来解答。 【详解】

(1)A分子中官能团的名称是碳碳双键，D中官能团的名称是羧基；反应①为乙烯与水的加成反应，反应类型是加成反应；

催化剂(2)反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH + O2????2CH3CHO +

，以

2H2O，反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH + CH3CH2OH

浓硫酸垐?噲垐垐? CH3COOCH2CH3 + H2O； Δ催化剂(3)E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2 ????；

(4)①因乙酸、乙醇易溶于水，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是防止倒吸；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出，故答案为BC；

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，当反应达到一定限度时达到平衡状态。 【点睛】

乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；②饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。

7．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表：