《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测：第十二章 物质结构与性质 检测一

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ；

(2)基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为 ；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。 21.根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题： （1）只含极性键且属于非极性分子的有 、 。 （2）具有正四面体结构的非极性分子有 。

（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是 ，该微粒中含有 个σ键 个π键。 （4）NH3在水中的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其

原因是 （填序号）

A．NH3分子和水分子均为极性分子 B．CH4分子和水分子均为非极性分子 C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子 D．NH3分子与水分子间可形成氢键 22.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。