┃试卷合集3套┃2020届安庆市名校中考化学模拟试题含解析

系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 四、实验题

22．请你结合下列装置图回答问题：

（1）仪器①的名称是________，仪器②的名称是 ________ 。

（2）实验室用A装置来制取氧气，A中盛放的是高锰酸钾，反应的方程式为 ______ ，小海同学发现A中缺少的一种用品是______。用C装置可以制取许多种气体，C装置的气密性检查方法是 _____。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，若实验室用碳酸钠与盐酸来制备二氧化碳，用C装置是否合适 ______（填“是”或“否”）， 若用G收集二氧化碳，则气体应从_______ （填b或c）口进气。

（4）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷，甲烷是无色、无味、可燃的气体，不易溶于水，则制取并收集干燥的甲烷的装置组合为______，甲烷在光照条件下能与氯气（Cl2）以分子数1:1发生取代反应生成一氯甲烷（CH3Cl）,则另一种产物的化学式为 ________ 。 解析：集气瓶 酒精灯 2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑ 棉花 关闭止水夹，从长颈漏斗中向试管

中加水一段时间后在长颈漏斗下端形成一段高于试管中液面的小水柱 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 否 b AE或AG（漏选不给分） HCl 【解析】

(1). 集气瓶 (2). 酒精灯 (3). 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。反应方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). 为防止高锰酸钾颗粒堵塞导管，常在试管口放一团棉花。 (5). 关闭止水夹，从长颈漏斗中向试管中加水，一段时间后在长颈漏斗下端形成一段高于试管中液面的小水柱，并在一段内不变，说明装置的气密性好。 (6).实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (7). 碳酸钠与盐酸反应太快，不适合用于实验室制取二氧化碳； (8). 二氧化碳的密度比空气大，用G收集，则气体应从长管b进入， (9). 用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷，应选用固固加热型发生装置A，甲烷密度比空气小，可用向下排空气法收集；难溶于水可用排水法收集。即AE或AG (10). 据质量守恒定律反应前后原子的种类个数不变，所以另一种产物的化学式为HCl。

点睛：选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。 五、科学探究题

23．（发现问题）某兴趣小组的同学在探究NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的实验时，在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： （猜想①）可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失。 （猜想②）可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 请你写出氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：___

(1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是___。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请解释这一现象产生的原因：_____。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数过大：___。

解析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气 碳酸钠溶液显碱性 取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞溶液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，过了一会红色消失，加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞褪色 【解析】 【分析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红色。 【详解】

氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

(1)为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气，实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，取了一定量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液显碱性，则在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，故现象产生的原因是碳酸钠溶液显碱性。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)当氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象。实验证明方案：取相同质量

的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞溶液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，过了一会红色消失，加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞褪色。 【点睛】

氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红色，过一会红色消失，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应。 六、计算题

24．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。 解析：（1）11克 （2） 26.7% 【解析】

试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y， CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克

列比例式：100：X=44：:11克 解得：X=25克 111：Y=44:11克 解得：Y=\克

反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7% 考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算 溶液的相关计算 七、流程题

25．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式_____，反应②的基本反应类型为_____。

（2）纯碱的化学式为_____，所属物质的类别是_____。纯碱溶液能使酚酞显_____色。 （3）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于_____变化（填“物理”或“化学”）。 （4）操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（5）写出NH4Cl的一种用途_____。

解析：CaCO3高温CaO+CO2↑ 分解反应 Na2CO3 盐 红 物理 过滤 漏斗 用作氮肥 【解析】 【详解】

（1）反应①中碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳；反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：CaCO3高温CaO+CO2↑；分解反应；

（2）纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，所以其化学式为Na2CO3，该物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；纯碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；故填：Na2CO3；盐；红；

（3）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；故填：物理；

（4）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；漏斗；

（5）氯化铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥；故填：用作氮肥。 八、综合题

26．纤维素是一种常见的有机物。

（1）纤维素_____(选填“属于”、“不属于”)糖类物质。

（2）葡萄糖在植物体内会部分转化为纤维素。植物体内的葡萄糖来源于光合作用,请写出反应的化学方程式_____

（3）棉花的主要成分是纤维素,鉴别棉线和羊毛线的方法是_____

（4）科学最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素最终转变为超级储能装置,其中一个反应的微观示意图如下：

①X、Y、Z、W 四种物质中属于单质的是_____ ②反应生成的 Z、W 两种物质的质量比为_____

?C6H1206+6O2 分别灼烧闻气味 X、Z 7:6 解析：属于 6CO2 +6H2O???叶绿体【解析】 【详解】

（1）纤维素是多糖，属于糖类物质；

光照