高中化学选修三 第3章

选修三 第三章

知能达标训练

1．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A．冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力

B．NaCl晶体中与一个Cl－紧邻的Na＋数和CsCl晶体中与一个Cl－紧邻的Cs＋数 C．晶体硅中Si－Si键的键能和金刚石中C－C键的键能 D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N－H键的极性 答案 A

2．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体化学式可能为

A．CaF2 C．CaC2

B．CaO2 D．Na2O2

11

解析 A离子在晶胞体内，共8个，B离子在一个晶胞内单独含有8×＋6×＝4个，故此

82离子晶体的化学式BA2。

答案 A

3．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是

A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个 C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个 D．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围与其距离最近的Cl－有8个 答案 B

4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

1

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 答案 C

5．(1)(2011·山东)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。

(2)(2011·课标全国)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

解析 (1)根据CaO晶胞与NaCl晶胞相同，可知CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－，则晶胞质量为m＝

56 g224m224 g224

×4＝ g，则晶胞的体积V＝ρ＝ cm3。 －3＝NANANA·aNA·a g·cm

(2)依据金刚石的晶胞结构及化学式BN可确定立方氮化硼晶胞中含有4个N原子，4个B原子。则一个晶胞的质量可表示为

25

×4 g(BN的摩尔质量为25 g·mol－1)，一个晶胞的体积可表示为NA

25×4

(361.5×10－10)3cm3(1 pm＝10－12 m＝10－10 cm)，晶体密度的表达式为 g·cm－3。 －103?361.5×10?×NA

25×4224

答案 (1) (2)4 4 NA·a?361.5×10－10?3×NA

6．(2012·滕州模拟)A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素 T X Y Z 结构或性质信息 基态原子的L层上s电子数等于p电子数 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)： (1)T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

(2)写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式________、________(分子、离子各一种) (3)元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。 ①元素Q与元素T、X能形成平面型的[Q(TX)4]2－离子。 TX

－

中T原子采用

2

的轨道杂化方式是

________________________________________________________________________。

②Q单质的晶胞如下图所示，Q单质中Q原子的配位数为________。

答案 (1)Cl＞N＞C (2)CO C2－(或CN－)等 (3)①sp ②12

7．(2011·江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。 (2)化合物

ZX3

的沸点比化合物

YX4

的高，其主要原因是

________________________________________________________________________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。 解析 形成化合物种类最多的元素是H，基态时，最外层电子数是内层电子数2倍的元素是C,2p原子轨道上有3个未成对电子的是N元素，原子序数为29的是Cu元素。

(1)C2H2是直线形分子，C原子杂化方式为sp，C2H2分子中有一个碳碳三键，因此1 mol C2H2

分子中有3 mol σ键，即3×6.02×1023个。

(2)由于NH3分子间存在氢键，使其沸点较高。 (3)CO2和N2O都是22个电子，二者互为等电子体。

(4)晶胞中Cu的个数为：8×1/8＋6×1/2＝4，而Cl全在晶胞中，因此该晶体的化学式为CuCl。

3

答案 (1)sp 3 mol或3×6.02×1023个 (2)NH3分子间存在氢键 (3)N2O (4)CuCl CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])

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