2012中考化学专题复习精品――化学方程式

2012中考化学专题复习精品――化学方程式

知识点梳理： 1.质量守恒定律：

（1） 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注：

（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）化学反应前后

1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

3）可能改变：分子总数可能变

2. 化学方程式：

（1）含义：用化学式来表示化学反应的式子。 （2）表示的意义：

A：表示反应物、生成物和反应条件；

B：表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

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① 从反应物、

生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

② 从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③ 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。（4）如何正确书写化学方程式

A：书写原则：① 以客观事实为基础；

② 遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。

B：书写方法：① 正确书写反应物和生成物的化学式；

② 配平化学方程式，然后将连线改为等号； ③ 注明化学反应的条件及生成物的状态等。

注：配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

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FeS2 ＋ O2 点燃 Fe2O3 ＋ SO2

⑴ 确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵ 若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶ 确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2

系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

2FeS2 ＋ O2 点燃 1Fe2O3 ＋ SO2

⑷ 确定O2 、SO2的系数：

① 由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2 ＋ O2 点燃 1Fe2O3 ＋ 4SO2

② 由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS2 ＋ 11/2O2 点燃 1Fe2O3 ＋ 4SO2

⑸ 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2 点燃 3.利用化学方程式的简单计算 （1）有关纯净物的化学方程式的计算

有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：

（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键： 1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。

注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。

（2）反应物（或生成物）不纯的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物

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质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。

纯度?纯净物的质量纯净物的质量?100%??100%?100%?所含杂质的质量分数。

不纯物质的质量纯净物的质量?杂质的质量杂质的质量?100%不纯物质的质量纯物质的质量?不纯物的质量?纯度。

而杂质质量分数?重、难点例题赏析 1. 质量守恒定律的应用

例1 甲、乙两同学按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放

在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②从天平上取下装置：甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态

A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡

简析：甲同学的A装置中产生的氢气从导管逸出，天平不平衡，乙同学用B装置做实验，产生的氢气收集

在气球中，形成C装置的形式，虽然生成物的量没减少，但由于气球受到空气的浮力，因此天平也不平衡。 答案：A。

例2 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，在测得反应前后各物质的质量如下表：

物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是

A. Y、Q的相对分子质量之比一定为11:9

B. X、Y为反应物

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X 8 待测 Y 2 24 Z 40 8 Q 5 23