无机及分析化学试卷(2)

15、下列结论错误的是（ ）。（ 本题 1 分 ）

A. 若某基元反应的速率常数为0.012 mol2·L2·s1，则可确定该反应为三级反应。

―

―

B. 恒温恒压下，向平衡体系C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)中通入水蒸气，可提高C2H4(g)的产率。

C. 根据反应速率理论，增大反应物浓度、升高温度、加催化剂都能使活化分子百分数增加。 D. 温度升高反应速率加快，同一反应，升高同样温度，在低温区升温比在高温区升温更有利。 三、填空题（共20分，每空1分）

1、反应 A(g) = B(g) + C(g)，达到平衡。增大容器体积，平衡将向 反应方向移动。增加A(g)的分压，平衡将向 反应方向移动。

2、HS-的共轭酸是 , 请写出HS-的共轭碱的水溶液的质子条件式 。

3、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是 ；升高温度，反应速率显著增加的原因是 。

4、某反应，若升高温度，平衡常数增加，则该反应一定是 热反应。某速率常数单位为s-1，则该反应为 级反应。

5、在化学反应中，加入催化剂以可加快反应速率，主要是因为 反应活化能； 增加，速率常数k 将 。

6、某试样中Al%的测定样本容量为4，xi：1.62，1.60，1.30，1.42；测定平均值 ；绝对偏差分别是 、 、 、 ；相对平均偏差是 。

7、浓度相同的HAc和HCN， 的α大， 的酸度大， 的pH大。

四、计算题（40分）

1、常温、常压下H2S在水中的饱和溶解度为0.10 mol·L-1，

① 试求H2S饱和溶液中[HS-]、[S2-]；

② 找出S2-浓度与溶液酸度的关系。25℃时，Ka1?= 8.90×10-8，Ka2?= 1.26×10-14。（10分）

2、在21.8℃时，反应：NH4HS（s）

NH3（g）+ H2S（g）的平衡常数K=0.07。求：（1）平衡时该气体混合物的总压。（2）

θ

在同样的实验中，NH3的最初分压为25.3kPa时，H2S的平衡分压为多少？（6分）

3、某纯碱试样1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用c(HCl) = 0.2500mol·L-1HCl溶液20.40mL；再以甲基橙为指示剂，继续用c(HCl) = 0.2500mol·L-1HCl溶液滴定，共耗去48.86mL，求试样中各组分的相对含量。（8分）

4、当T为298K时，反应：2N2O（g）→2N2（g）+O2（g），ΔrHm=–164.1 kJ·mo1-1 ，Ea=240 kJ·mo1-1 。该反应被Cl2催化，催化反应的Ea=140 kJ·mo1-1 。催化后反应速率提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少？（6分）

θ

5、、已知Ag2CO3(s)热分解反应如下，（1）计算298K时的△rHm?、△rSm?；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度；（3）计算500K下△rGm?，说明CO2的分压为多少时可以避免Ag2CO3(s)的热分解。（10分）

Ag2CO3(s)

Ag2O (s) + CO2(g)

Δf H mθ/ kJ·mol-1 -505.8 -31.1 -393.5 S mθ / J·mol-1·K-1 167.4 121.3 213.8