(2017)新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳

开----打开分液漏斗活塞（开关）

收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集） 关----关掉分液漏斗的活塞

（６） 验满：①向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。

②排水法收集：当集气瓶口有气泡溢出，说明已满。

（７） 检验：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气。

9．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前

后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。常见催化剂：MnO2

特点：一变二不变，即：改变（加快或减慢）反应速度；反应前后质量不变，化学性质不变。 作用：只改变反应速度，不影响生成物的种类和质量。

10．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应（表达式：A=B+C）

第2节：氧化和燃烧

1．氧化反应：指物质跟氧发生的反应。（在氧化反应中氧气是常用的氧化剂，具有氧化性） 2．氧化反应分类：

塑料、橡胶的老化

缓慢氧化 金属锈蚀

氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸

3．燃烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

4．燃烧的必要条件（三要素）：①是具有可燃物；②是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；

③是温度要达到可燃物的着火点。

5．影响燃烧的因素：①可燃物不同，性质不同，燃烧现象也不同

②氧气浓度越大，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 6．燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系

7．灭火：可燃物燃烧时要同时具备两个条件（有助燃剂和温度达到着火点），故灭火的措施只要使其中的一个条件不成立即可。灭火的方法：①使可燃物与空气（或氧气）隔绝；

②将可燃物温度降到着火点以下。

几点注意：①水是常用的灭火材料，但不是在任何情况下都能用水灭火。如油类着火、电器着火等就不能用水来浇灭。

②一般火灾可用水来灭火，是利用水易吸热降低温度，从而使可燃物温度达不到着

火点，而不是降低了可燃物的着火点。 8．火灾自救的方法：

（1） 发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。 （2） 楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾的蔓延速度。 （3） 发现时因电造成的失火时，应先切断电源。

（4） 室内浓烟密布时，应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻。 （5） 用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。 （6） 打开窗户，在窗口呼救。

9．化学反应在生成新物质时伴有能量变化，通常表现为吸收或放出热量，即吸热或放热反应。 化学能与热能等其他形式的能（光、电）可以相互转化。 常见的放热反应：燃烧、爆炸、缓慢氧化、金属与酸反应等

常见的吸热反应：高锰酸钾、氯酸钾加热分解制氧气，氢氧化钡与氯化铵反应等

第3节：化学方程式

1．质量守恒定律

（1）内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量

总和，这个规律叫做质量守恒定律。

（2）适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克的水蒸气，

这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。

（3）使用时应注意的事项

① 强调的是“质量守恒”，对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等。

② 强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指

已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（反应剩余的）那部分质量。

2．质量守恒定律的实质

从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在化学反应过程中，因为原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3．理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。

（1）五个不变：宏观：①反应物、生成物的总质量不变

微观：②元素种类不变③原子种类不变④原子数目不变⑤原子质量不变

（2）两个一定改变：宏观：物质的种类一定发生改变 微观：构成物质的粒子一定改变 （3）一个可能改变：分子总数可能改变 4．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为依据

（2）遵守质量守恒定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 5．化学方程式的书写方法 书写化学方程式可以归结为五步：

⑴写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。

⑵配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。

⑶注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。

⑷标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。

⑸查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。 6．化学方程式表示的意义

（1）表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质。 （2）表示反应在什么条件下进行

（3）表示反应物、生成物各物质之间的质量比 （4）表示各物质间原子和分子的个数比

7．依据化学方程进行计算依据：①化学反应中，反应物和生成物之间质量比是成正比例关系 ②质量守恒定律 8．根据化学方程式计算的基本步骤

（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）； （2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；

（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）； （4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x； （5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；

（6）简明地写出答案。

第4节：二氧化碳

1. 二氧化碳（CO2）性质

（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，低温下能液化成无色液体，也可凝固成雪状固体（干冰）

（2）化学性质：①一般情况下，不燃烧也不支持燃烧②不能供给呼吸③能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊（CO2+Ca(OH)2== CaCO3 +H2O）（此性质用来检验二氧化碳）④与水反应生成碳酸：CO2+H2O == H2CO3（碳酸不稳定，易分解：H2CO3== CO2 +H2O） 2．二氧化碳的用途（性质决定用途）

①灭火②作化工原料，制纯碱、尿素、汽水等③植物进行光合作用的原料④致冷剂（干冰） 3．二氧化碳的制取

【1】 实验室制法

（１） 原料：石灰石（或大理石）（主要成分CaCO3）与盐酸（HCl）反应 （２） 原理：CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2 （３） 装置

（４） 实验步骤+注意事项

（5）收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水） （6）验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。

【2】工业制法：利用石灰石高温分解生成二氧化碳（同时也制得生石灰（CaO）） 原理：CaCO3====CaO+CO2 （条件：高温（写等号上方））