【精编版】2020高三化学二轮复习高考常考题：阿佛加德罗常数

C、没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量； D、N2O4存在反应，N2O4?2NO2 部分分解生成了二氧化氮． 本题考查阿伏伽德罗常数，涉及了简单的物质的量的计算，难度中等．

9.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。 【解答】

A.氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；

B.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；

C.标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D.CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故D正确。 故选D。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 【解答】

A. H2+I2=2HI，该反应为气体物质的量不变的反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，A项正确；

B.X g气体含有Y个分子，则其物质的量为Nmol，摩尔质量为

A

Y

XNAY

g?mol?1，所以Z g该

气体的物质的量为XNmol，标准状况下的体积为

A

YZ22.4YZXNA

L，B项正确，

C.乙炔和苯的最简式都是CH，常温下78 g乙炔的苯溶液中含有CH的物质的量为

78g13g?mol?1

=6mol，含有碳原子的数目为6NA，C项正确；

D.状况未知，无法计算正极消耗气体的物质的量，无法计算负极消耗的气体分子数，D项错误。 故选D。

11.【答案】D

【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构和相关反应是解题关键，难度不大。 【解答】

A.标准状况下，苯不是气态，A错误；

B.标准状况下，2.24LCl?2为1mol，与足量的铁和铜反应转移的电子数目相等，都是2N?A，B错误；

C.Na?2S溶液中S?2易发生水解生成HS??和OH??，S?2数目减少，所以1L 0.1mol/L Na?2S溶液中，阳离子和阴离子的数目之比小于2:1，C错误；

D.1.7g H?2O?2是0.05mol，H?2O?2的结构为H—O—O—H，所以，1.7g H?2O?2中含有的共价键数目为0.15N?A，D正确。 故选D。

??

12.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。 【解答】

A.100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H?O键，则该溶液中含H?O键的数目大于NA，故A错误；

B.乙炔和苯的最简式均为CH，则7.8g乙炔和苯的混合物，CH物质的量为：13g/mol=0.6mol，含有C?H 键的数目等于 0.6NA，故B正确；

C.AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解，导致溶液中铝离子物质的量小于0.1mol，故C错误； D.H2SO4抑制水的电离，由于温度不知，水电离出氢离子的数目无法计算，故D错误。 故选B。

?7.8g?

13.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质结构、可逆反应、氧化还原反应电子转移、溶液pH等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】

A.CO2与Mg反应后生成C，0.1mol CO2完全反应转移0.4mol电子，其数目为0.4NA，故A正确；

B.没有告知溶液体积，无法计算出溶液H+的数目，故B错误；

C.HI分解为可逆反应，0.2mol HI分解生成I2分子的数目小于0.1NA，故C错误； D.He是单原子分子，标准状况下11.2L(0.5mol)氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数小于NA，故D错误。 故选A。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。 【解答】

A.物质的量未知，不能确定等物质的量的Na?2O和Na?2O?2中含有的阴离子数，故A错误；

B.常温常压下14gCO和N?2的混合气体的物质的量为28g/mol=0.5mol，含有的原子的物质的量为1mol，含有的原子数为N?A，故B正确；

C.亚硫酸属于弱酸，1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2N?A，在水溶液中部分电离，故C正确；

D.18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为27g/mol×3×NAmol?1=2N?A，故D正确。 故选A。

18g

14g

15.【答案】A

【解析】【分析】

本题旨在考查学生对阿伏伽德罗常数的应用。 【解答】

A.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，16.8g铁为0.3mol，失去0.8NA个电子，故A正确；

B.氢氧化铁胶粒含有多个氢氧化铁分子，故胶粒数小于0.1NA，故B错误； C.氯水中含有氯气分子，故转移电子数小于NA，故C错误； D.不是在标况下，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。 故选A。

16.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，题目难度不大。 【解答】

16A.1mol?2H?16则10 g的?2H2O即0.5mol含有的质子数与中子2O中含有10mol中子和质子，

数均为5N?A，故A正确；

B.阳离子的质子数比电子数多，则a mol的R2的核外电子数为a(A?N?2)NA ，故B正确；

+

C.26 g C?2H?2与C?6H?6混合气体即2molCH，含C?H键的数目为2N?A ，故C正确； D.120 g NaHSO?4和KHSO?3的固体混合物即1mol，含有的阳离子数为N?A ，故D错误。 故选D。

17.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握化学计量之间的关系式是解题关键，题目难度不大。 【解答】

A.在SiO2晶体中每个Si原子会形成4个Si?O键，所以1mol SiO2晶体中含有Si?O键的数目为4NA ，故A错误； B.铁粉与足量高温水蒸气反应

0.3mol，转移电子数为 0.8 NA，故B正确；

C.缺少溶液的体积，无法计算氯离子的个数，故C错误；

D. D2O和H2O的摩尔质量分别为20g/mol和18g/mol，D2O中有10个中子，H2O中有8个中子，用极值法推算，如果18 g都是D2O，含有的中子数为9 NA；如果18 g都是H2O，含有的中子数为8NA，故18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数在8NA～9 NA之间，故D错误。 故选B。

16.8 g铁的物质的量为，

18.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系、可逆反应等，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。 【解答】

A.硝基?NO2既没有得电子也未失电子，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23NA个，故A正确；

B.溶液体积未知，无法确定物质的量关系，故B错误；

C.标准状况下，三氯甲烷是液体，则2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故C错误； D.向Fel2溶液中通入Cl2，氯气先和I?反应，待I?反应完全后才和Fe2+反应，但由于I?的物质的量未知，故当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目一定大于NA，但具体是多少无法计算，故D错误。 故选A。

19.【答案】C