高中化学 晶体结构复习与总结素材

《晶体结构复习与总结》

1．四种基本晶体类型

分类 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体质点及质点间的作用力 物理性质 熔化时的变化 代表物 要求：物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。

熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后形成的粒子来回答。 代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。 2．四种基本晶体类型的判断方法

(1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。

构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体；离子化合物一定为_________晶体。

(2)由晶体的物理性质来看

①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电

②根据熔、沸点、硬度：熔、沸点很高，硬度很大的为_________晶体，熔、沸点较高，硬度较大的为_________晶体，熔、沸点较低，硬度较小的为_________晶体。正常条件下，_________晶体与_________晶体的熔、沸点和硬度均高于 _________晶体。具有良好的导热性和延展性的为_________晶体，其熔沸点有的高，有的低。

3．四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径________ (或阴、阳离子半径之和________的)、键能就________，熔、沸点就________。如NaCl、 NaBr、NaI; NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次________。

离子所带电荷数目越多的熔点________。如：MgO熔点高于 NaCl

②分子晶体：在组成和结构均相似的分子晶体中，相对分子质量越大的分子间作用力就________熔、沸点就________。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等熔、沸点均随相对分子质量的增大而________。

但结构相似的分子晶体中，如有氢键存在则熔、沸点________。

③原子晶体：在原子晶体中，成键原子半径________，键能就________，熔点就________。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐________。

④金属晶体：同一周期中，从左到右，金属原子半径________，其熔、沸点也就________。如Na， Mg，Al，熔、沸点就依次________。而在同一主族中，从上到下，金属原子半径________的，其熔、沸点________。