(3份试卷汇总)2019-2020学年台州市名校高考第五次质量检测化学试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A．0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1 B．该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) C．容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡 D．10min后，反应体系达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 据题意得化学方程式为CO2+3H2

CH3OH+H2O，则0~3min内，

v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5 mol·L－1·min－1，A项正确；

B. 图中10min后CO2、CH3OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成CO2+3H2

CH3OH+H2O，B项错误；

C. 据pV=nRT，恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正确；

D. 图中10min后CO2、CH3OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。 本题选B。

2．在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是

A．黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化 B．区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法 C．离子交换法净化水为物理方法 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确； B. 真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确； C. 离子交换法属于化学方法，故C错误；

D. 太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；

D．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅

故答案为C。

3．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）·n(OH－）不变

B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)

－－＞c(SO32)＞c(HSO3)

C．NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－) D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－) 【答案】D 【解析】 【详解】

A．温度不变，Kw=c(H+)?c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)?n(OH-)增大，故A错误；

B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为1mol/L，体积为1L，则溶液中钠离子为2mol，钾离子为1mol，硫酸根离子为1mol，反应生成1mol HSO3-，HSO3-部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－) ＞c(HSO3－)＞c(SO32－)，故B错误；

C．NaHA溶液的pH＜7，溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA-和H2A，故C错误；

D．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确； 答案选D。

4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关 B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料 C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌

D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A. N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产生赤潮现象，A正确；

B. “绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误； C. Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确； 故合理选项是B。

5．由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（ ） 选项 实验操作及现象 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸A 取液能使KMnO4溶液褪色 常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH 25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaClC 溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】

A．酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl-，则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+，故A错误；

B．常温下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B错误； C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正确；

D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，导致溶液碱性减弱，而不是漂白性，故D错误； 故答案为C。

6．室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

B．B

C．C

D．D

25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI） 浸取液中含Fe2+ 结论 B 2??常温下水解程度CO3> HCO3 D Cl2具有漂白性

A．溶液中水的电离程度：b>a>c B．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL C．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7

D．c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】

A．b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSO3，电离大于水解会抑制水的电离，c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13，对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B．当NaHSO3与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定亚硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B项正确；

C．b的溶质为0.1mol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSO3-和OH-，Kh=

cHSO3?cOH?cSO32???????=10?4?10?4=10?7，

0.1--+3w2Kh=

cHSO3-cOH-cSO32-?????=c?HSO?c?OH?c?H?=KKc?SO?c?H??2-+3=10-7，解得K2(H2SO3)约为1.0×10-7，C项正确；

D．c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为c(OH-)＞c(SO32-)，D项错误； 答案选D。

7．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为( ) A．371.6 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

设青霉素的相对分子质量为x，则钠盐的相对分子质量分别为23+x﹣1=22+x，钾盐的相对分子质量为39+x

B．355.6

C．333.6

D．332.6

6?10?76.72?10?7﹣1=38+x，1国际单位的2种盐的物质的量相等，则，解得x=333.6，答案选C。 =22?x38?x8．2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜