11、无机化学万题库（填空题）(4-6)

35．已知 4 NH3 (g) ＋ 5 O2 (g) ＝4 NO (g) ＋ 6 H2O (l) ΔrHm ＝－ 1170 kJ · mol

Θ

－1

，

4 NH3 (g) ＋ 3 O2 (g) ＝2 N2 (g) ＋ 6 H2O (l) ΔrHm ＝－ 1530 kJ · mol

Θ

－1

，

则Δf Hm (NO，g) 为 kJ · mol

Θ

－1

。***

36．物理量 Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 。* 37．已知CO2（g）的Δf Hm(298 K) ＝－394 kJ · mol1 ，CO2（g）＝C（石墨）＋ O2（g）

Θ

－

反应的ΔrHm(298 K) ＝ kJ · mol

Θ

－1

。*

Θ

－

38．已知反应 C（石墨）＋ O2（g）＝ CO2（g） ，ΔrHm(298 K) ＝－394 kJ · mol1 ，而 C（金刚石）＋ O2（g）＝ CO2（g） ，ΔrHm(298 K) ＝－396 kJ · mol1 ，则金刚石的

Θ

－

Δf Hm(298 K) ＝ kJ · mol1 。**

Θ

－

39．液态苯气化为气态苯的过程ΔrSm 值 ；气体在催化剂上被吸附的过程其 ΔrSm 值 。（填写大于0 、小于0 或等于0）*

40．在两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当把连接两容器的活塞打开

时，ΔS值＝ 。** 41．理想气体的吉布斯函数（G）在向真空膨胀时将 。*** 42．在恒温、恒压下，化学反应的ΔrHm－TΔrSm > 0，则反应 。** 43．若熵减小的反应在低温下可自动进行，则此反应的ΔrHm 。** 44．在恒温恒压下，化学反应的ΔrHm＝TΔrSm ，则该反应 。** 45．用“＋”或“－”表示下列过程有关热力学函数的变化：**

⑴ 固体表面吸附气体过程，ΔH ，ΔS ，ΔG 。 ⑵ NaNO3晶体溶解过程，ΔH ，ΔS ，ΔG 。 ⑶ 撒食盐使冰融化过程，ΔH ，ΔS ，ΔG 。 ⑷ H ＋ OH ＝ H2O ，ΔH ΔS ，ΔG 。 ⑸ 电解水的过程，ΔH ，ΔS ，ΔG 。

46．在Br2 (g) 、Br(aq) 、Br2 (l) 和Br2 (aq) 中，标准摩尔生成自由能Δf Gm＝0 的是 。*

58

－

Θ

＋

－

47．H2 和 O2 在绝热钢筒中反应生成水，则Δ U 、Δ H 、Δ S 、Δ G 中，数值为零的是 。**

48．在等温等压下，体系所做的最大有用功，等于 ；在电化学中，

电池反应所做的最大功，等于体系 。*** 49．用氧弹式量热计测得下列反应 C7H16 ( l ) ＋ 11 O2 (g) ＝ 7 CO2 (g) ＋ 8 H2O ( l ) 在 298 K 时 Q v ＝ －4804 kJ · mol1 ，则其 Q p ＝ 。***

－

50． N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ＝ 2 NH3 (g) Δ rGm1 ；

Θ

13Θ

N2 (g) ＋ H2 (g) ＝ NH3 (g) Δ rGm2 ； 22Θ

Θ

这是条件相同的同一种反应的两种不同的写法，这里Δ rGm1和Δ rGm2 的相互关系是 。*** 51．298 K时，生成气态水的Δ f Gm＝－228.6 kJ · mol 则其Δ rHm ＝ kJ · mol

Θ

Θ

－1

，Δ rSm ＝－44.4 J · mol1 · K1 ，

Θ

－

－

－1

。**

Θ

－1

52．已知25℃时，Δ f Hm(Br2 , g)＝30.71 kJ · mol

Θ

－1

，Δ f Gm(Br2 , g)＝3.14 kJ · mol

－

－

，Br2 ( l )

沸点为58.93℃ ，则Br2 ( l ) 的摩尔蒸发熵为 J · mol1 · K1 。*** 53．对于反应 N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ＝ 2 NH3 (g) ，若温度升高100℃ ，则Δ rSm ，

Θ

K 。（填增大、减小、不变、不一定）** 54．甲醇分解制甲烷的反应如下：CH3OH ( l )＝CH4 (g)＋

Θ

1O2 (g) ，此反应是 热 2 熵 的，故在 温度条件下正向自发进行 。*

55．描述体系状态变化时的热力学能变化量与功和热的关系式是 ，体

系从环境吸热时，Q 0 ，体系对环境作功时，W 0 。** 56．状态函数变化量的特点是 。* 57．标准态下，反应 MnO (s) ＋ 2 Na (s) ＝ Mn (s) ＋ Na2O (s) 在温度低于500 K 时正向

自发，温度高于500 K时逆向自发。使其低温时正向自发的热力学因素为 使其高温时逆向自发的热力学因素为 。** 58．已知下列两个反应：

59

⑴ 2 CO (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 CO2 (g) Δ rHm ＝ －566 kJ · mol

Θ

－1

， ，

⑵ 2 C (s) ＋ O2 (g) ＝ 2 CO (g) Δ rHm ＝ －221 kJ · mol

Θ

Θ

Θ

－1

反应温度升高时，反应⑴的ΔrGm 变 ，反应⑵的ΔrGm 变 。** 59．298 K 时，标准态下，1 g Fe 在氧气中完全燃烧生成Fe2O3 (s)，放热7.36 kJ 。则298 K 时，Fe2O3 (s)的Δ f Hm ＝ 。（Fe 原子量 56 ）**

Θ

60．NH3的氧化反应可依下式进行：4 NH3 (g) ＋ 5 O2 (g) ＝ 4 NO (g) ＋ 6 H2O ( l ) ，此反

应Δ rSm 0 ，Δ rHm 0 ，降低温度后，ΔrGm 。**

Θ

Θ

Θ

61．将下列物质按标准摩尔熵值增加的顺序排列：NaCl (s) ，Cl2 (g) ，Na (s) ，F2 (g) 。** 62．标准态下，0℃时，冰 H2O (s) 的摩尔熔化热为 6.02 kJ?mol1 。冰在正常熔点熔化：

－

H2O (s) ＝ H2O ( l ) ，则Δ rHm ＝ ，ΔrGm ＝ ，

Θ

Θ

Δ rSm ＝ 。***

Θ

63．化学反应 A (g) ＝ B (g) ，在298 K ，标准态下，以两种不同途径进行： ⑴ 作最大电功 40 kJ ，且放热 Q 1 ；

⑵ 不作功 ，仅放热 42 kJ 。则可知：Q 1 ＝ ，ΔrGm ΔrGm

Θ

Θ

1

＝

，

2 ＝

ΔrU?m1＝ 。***

＋

64．在溶液中，反应 [Cd (CH3NH2)4]2＋ 2 NH2CH2CH2NH2＝[Cd (NH2CH2CH2NH2)2]2 ＋ 4 CH3NH2 的Δ rHm 约为 kJ · mol

Θ

Θ

－1

，此反应是熵 （增或减）的反应，所以此温度下反应的ΔrGm 是 值（正或负），在 温度（高、低或任何）反应 （正向自发或正向非自发）。***

65．在100℃，恒压条件下水的气化热为 2.26 kJ?g1 。1 mol 水在100℃时气化，则该过程

－

的Q＝ Δ H＝ Δ S＝ Δ G＝ 。***

66．2 mol Hg ( l ) 在沸点温度（630 K）蒸发过程中所吸收的热量为109.12 kJ 。则Hg 的标

准摩尔蒸发焓ΔvapHm＝ ；该过程对环境做功W＝ ， ΔU＝ ΔS＝ ΔG＝ 。***

60

Θ

67．有A 、B 、C 、D 四个反应，在298 K 时反应的热力学数据如下：

反 应 Δ rHm/ kJ · mol1

Θ

－

A 10.5 30.0

B 1.80 －113

C －126 84.0

D －11.7 －105

Δ rSm/ J · mol1 · K1

Θ

－

－

则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ，任何温度都不能自发进行

的反应是 ；余下的两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ，在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。****

68．25℃时，1 mol 液态苯完全燃烧生成CO2 (g) 和 H2O ( l ) ，则该反应的 Q P 与Q V 的差

值为 kJ?mol1 。***

－

69．下列四个反应，按Δ rSm 减小的顺序为： 。（排序号）

Θ

① C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2 (g) ② 2 CO (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 CO2 (g) ③ NH4Cl (s) ＝ NH3 (g) ＋ HCl (g)

④ CaCO3 (s) ＝ CaO (s) ＋ CO2 (g) ** 70．反应 A (g) ＋ B (s) → C (g) Δ rHm＝－41.8 kJ · mol

Θ

－1

，A 、C 都是理想气体。在

－1

25℃，标准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热1.67 kJ · mol

Θ

。则此变

化过程的Q＝ ，W＝ ，ΔrUm＝ ， Δ rHm＝ ，Δ rSm＝ ，ΔrGm＝ 。***

Θ

Θ

Θ

71．下列反应在相同的温度和压力下进行：

① 4 P (红) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( l ) ΔrHm

Θ

1

Θ

② 4 P (白) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( s ) ΔrHm2 ③ 4 P (红) ＋ 5 O2 (g) ＝ P4O10 ( s ) ΔrHm3

则三个反应的反应热由大到小排列顺序为 。** 72．反应 2 HgO (s)＝2 Hg ( l ) ＋ O2 (g) Δ rHm＝181.4 kJ · mol

Θ

－1

Θ

，则Δ f Hm (HgO,s)

Θ

＝ 。若Hg 的原子量为 201 ，生成1 g Hg ( l )的焓变为 。 **

61