11、无机化学万题库（填空题）(4-6)

（四） 化学热力学初步

1．对某体系作 165 J 的功，该体系应 热量 J 才能使内能增加

100 J 。** 2．反应2 N2( g )＋O2( g ) ＝ 2 N2O( g ) 在298 K时，Δ rHm为164.0 kJ · mol1，则反应的

Θ

－

ΔrUm＝ kJ·mol1。**

Θ

－

3．液体沸腾时 ，下列几种物理量中，不变的是 ；增加的是 ； 减少的是 。（以序号标出即可）** ① 蒸汽压 ② 摩尔气化热 ③ 摩尔熵 ④ 液体质量 4．反应 C( s ) + O2( g ) ＝ CO2 ( g ) 的 Δ rHm

Θ

298

< 0 ，在一恒容绝热容器中C与O2 发生

反应，则该体系的 ΔT 于零，ΔH 于零，ΔG 于零。** 5．下述 3 个反应：① S ( s ) + O2( g ) → SO2 ( g ) ② H2( g ) + O2( g ) → H2O2 ( l ) ③ C( s ) + H2O ( g ) → CO ( g ) + H2( g )

按Δ rSm 增加的顺序为 。**

Θ

6．下列过程的熵变的正负号分别是： ① 溶解少量食盐于水中，Δ rSm是 号； ② 纯碳和氧气反应生成 CO（g），Δ rSm是 号； ③ 液态水蒸发变成H2O（g），Δ rSm是 号；

④ CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），Δ rSm是 号。** 7．25℃，101.325kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00

kJ · mol1，做出电功200 kJ · mol1，则此过程的Δ rSm为 而 ? r Gm

－

－

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

54

为 。*** 8．25℃，KNO3在水中的溶解度是 6 mol · L1，若将 1 mol 固体KNO3置于水中，则KNO3

－

变成盐溶液过程的ΔG的符号为 ；ΔS的符号为 。 （填正或负）* 9．一个ΔrHm > 0的反应，在Δ rSm 、温度 时可能自发

Θ

Θ

进行。** 10．把 100℃，101.325 kPa下的 1 mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸汽，已知水

的气化热为 41 kJ · mol1，则 ?rGm

－

Θ

Θ Δ rSm 。***

－

Θ

－

－

Θ

11．298 K时，生成气态水的 ?f Gm＝ －228.6 kJ · mol1，Δ rSm= －44.4 J · mol1 · K1， 则其Δ rHm为 。*** 12．标准生成热的定义是：当温度一定时，在标准压力下，由

的反应热叫做该物质的标准生成热，

符号是 ，单位是 。***

Θ

1Θ－

O2 = ZnO Δ rHm= -351 kJ · mol1， 21Θ－

Hg + O2 = HgO Δ rHm= -90.8 kJ · mol1，

213．已知反应 Zn +

则反应 Zn ＋ HgO ＝ ZnO ＋ Hg 的Δ rHm＝ 。** 14．反应 H2O（l）＝ H2（g）＋

－

Θ

1Θ－1Θ

O2（g） 的ΔH＝285.83 kJ · mol则ΔfHm（H2O，l） 2Θ

为 kJ · mol1；每生成1克H2（g）时的ΔH为 kJ， 当吸热为1.57 kJ 时，可生成H2（g）为 克，生成O2（g）为 克。**

55

15．已知反应 CaCO3( s ) CaO(s) +CO2(g) 的ΔrHm= 178.26 kJ · mol1，ΔrSm＝

Θ

－

Θ

159.0 J · mol1 · K

－

－1

，则 CaCO3( s ) 的最低分解温度为 K。***

Θ

－

16．298 K 时，Br2(g)的标准摩尔生成焓为ΔrHm＝ 30.71 kJ · mol1，标准摩尔生成自由能

为ΔrGm ＝ 3.142 kJ · mol

Θ

－1

，因此Br2(l) 的摩尔蒸发熵为 J · mol1 · K1 ，

－

－

正常沸点为 ℃，它在298 K时的饱和蒸气压为 kPa 。**** 17．ΔrGm(298 K)表示在 时， Pa 下，由 生成 摩尔 纯物质时反应的自由焓变化。**

18．在下列物理量：内能 、熵 、焓 、温度 、体积 、热和功中，其中不属于状态函数的有 。* 19．已知反应 CaCO3( s ) CaO(s) +CO2(g) 的ΔrHm= 178 kJ · mol1，ΔrSm＝161

Θ－

Θ

Θ J · mol1 · K1 。则在298 K时，该反应的ΔrGm＝ kJ · mol1，欲使反应自

－

－

Θ

－

发进行温度必须控制在 。*** 20．已知反应： A ＋ B → C ＋ D ΔrHm

Θ

mol1 = 50 kJ ·

－1

11Θ－

C ＋ D → E ΔrHm2 = 10 kJ · mol1 22Θ

－Θ

则相同条件下，2 E → A ＋ B 反应的ΔrHm= kJ · mol1。**

21．在100℃时，反应 H2O(l) ＝ H2O(g) ，p(H2O) ＝ 101.325 kPa ，则 K＝ ， ΔrGm＝ ；ΔrGm＝ 。**

22．反应 AB(s) ＋ B2(g) ＝ AB3(s) 在298 K时能正向进行，则该反应 ΔrGm 、ΔrSm 、 ΔrHm 的数值的正负号分别为 、 、 ；若温度升高，反应向右进行的自发性程度 。（填“增强”、“减弱”或“不变”）*** 23．已知反应： 2 Cu2O (s) ＋ O2 (g) ＝ 4 CuO (s) ΔrHm1= －290 kJ · mol1

Θ－

Θ

CuO (s) ＋ Cu (s) ＝ Cu2O (s) ΔrHm

Θ

Θ mol2 = －12 kJ ·

－

－1

由此可计算得Δf Hm (CuO ，s) ＝ kJ · mol1。** 24． 只能判断标准状态下反应方向， 才能判断任意状态下的反应方向。* 25．状态函数的特点是 。***

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26．Q v ＝ ΔU 的条件是 ； Q p＝Δ H的条件是 。*** 27．物质处于标准状态的涵义是指 。*** 28．符号Δ f Hm(H2O，l ，298 K) 的意义是 ； 符号Δf Gm(FeCl3，s ，T) 的意义是 ； 符号 Sm(N2O5，g ，298 K) 的意义是 ； 符号ΔrSm (298 K) 的意义是 。***

ΘΘ

ΘΘ

29．已知 2 HBr (g) ＝ H2 (g) ＋ Br2 (l) ， ΔrHm(298 K)＝ 72.8 kJ · mol Δ f Hm(HBr，g ，298 K) ＝ kJ · mol

Θ

Θ

－1

Θ

－1

， 则

。**

－1

30．由数据： Δf Gm(Al2O3，s ，298 K) ＝－1675.7 kJ · mol Δf Gm(Fe2O3，s ，298 K) ＝－742.2 kJ · mol

Θ

，

－1

， 可知，在标准状态、298

K 时，Al2O3 (s) 的稳定性较 Fe2O3(s) 的稳定性 ；也可以说，在标准状态，298 K 时，由最稳定单质（或参考状态单质）生成 的反应比生成 的反应自发进行的趋势更大。** 31．在物理量U，H，Q，W，S，G中属于状态函数的有 。* 32．1 mol 水在100℃，101325 Pa 下变为蒸气时吸热40.6 kJ ，假定水蒸气为理想气体，蒸

发过程不做非体积功，则W＝ ，ΔU＝ ， ΔH＝ 。*** 33．已知：H2O (g) ＝ H2 (g) ＋

Θ

1Θ－

O2 (g) ，ΔrHm (298 K)＝ 242 kJ · mol1 ，则 2－

Θ

－

Δ f Hm (H2O ，g ，298 K) ＝ 。** 34．已知反应HCN (aq) ＋ OH(aq)→ CN(aq) ＋ H2O (l) 的ΔrHm1= －12.1 kJ · mol1；

－

反应 H (aq) ＋ OH(aq)→ H2O (l) 的ΔrHm2= －55.6 kJ · mol1。则HCN (aq)在水中

＋

－

Θ－

的解离反应方程式为 ，该反应的ΔrHm 为 kJ · mol1。****

－

Θ

57