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成都外国语学校高2013届12月月考理综（化学）
命题人：林小华 审题人：黄尧
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40
Ⅰ卷（单选题 6分/题）
1、生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用高纯硅制造光导纤维
2、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．Y、Z的氧化物均是两性氧化物 B．原子半径：W>Y>Z>X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．气态氢化物的稳定性：X ?A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO3=Fe3＋＋NO2↑＋H2O （ ） B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H＋SO4＋Ba＋2OH=BaSO4↓＋2H2O C．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+ D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O 4、、标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 ①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3 ②混合气体中两种气体的质量比为35:33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是 A.只有① B.只有② C.①和④ D.①②③④都正确 5、下列说法正确的是 A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13 mol?L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存 B．常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R） C． 反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6 kJ ?mol-1,它只在高温下自发进行 D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（Mg）·c（CO3）==6.82×10 6、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是 ．．． A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加 1 2+ 2--6 + ＋ 2-2＋ － C．该溶液中共有6种微粒 D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小 7、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 H2 O2 酸性电解质 H2O CuSO溶液 4含金属催化剂的多孔电极 A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 Ⅱ卷 8、（16分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。 A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶； C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。 F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。 （2）常温下，已知0.1 mol·L一元酸HA溶液中c(OH) / c(H)＝1×10。 ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ； ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ； ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计） （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水 的离子积常数K w= 。 ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。 ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH 2 －1 － +－8 （pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。 9、(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题： (1)在一密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)T 2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： 298 K 398 K 498 K K2 … … K 4.1×106 K1 ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。 a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆 ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。 ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。 (2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。 ①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。 ②298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。 ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。 10、（14分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了 发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如左图。试回答： ⑴镓的基态原子的电子排布式是 。 ⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同 一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 ⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。（用氢化物分子式表示） ⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 ⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。 ⑹下列说法正确的是 （填字母）。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 C．电负性：As>Ga B．GaP与GaAs互为等电子体 D．砷化镓晶体中含有配位键 3 11、（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式 △ 为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4=====2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。试回答： （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)； （2）B中反应的化学方程式 是 。 （3）写出C中反应的离子方程 式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________。 （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式 。 （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。 （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全 －1 反应后，用0.1 mol·L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___ _____。 月考化学答案： 4 DBCDBAC 8、（16分）(1)ABD (2分) (2) ①3 (2分) HA+OH===A+H2O (2分) ②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) (2分) ③0.05 (2分) (3)10?13 (2分) ①12 (2分) ②pHa+pHb=12(2分) 9．(14分)(每小问2分) (1) ①> ②acd ③减小 正反应 ④> (2) ① HNHNHH 极(性) ② 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol ③ N2H4－4e－=N2+4H+ 10、（14分）⑴l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分） ⑵4（2分）正四面体（2分） ⑶NH3>AsH3>PH3 （2分） ⑷sp2（2分） ⑸>（2分） ⑹BCD（2分） 11．(每空2分，共14分)（1）b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2 （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。 （4）Cl2+H2OH+Cl+HClO ，HCO3+H=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3=CO2 ↑+Cl+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。 + --+ -- 5 搜索更多关于： 四川省成都外国语学校2013届高三12月月考化学试题 的文档
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