第7章第2节 常见的酸和碱[第4课时]

九年级化学助学案---------丹阳市实验学校化学组

第7章第2节 常见的酸和碱[第4课时]——氢氧化钠 【学习目标】今天我要学什么？

1．了解氢氧化钠的俗称、吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2．认识氢氧化钠的化学性质，掌握氢氧化钠在空气中变质的原因。

【温故知新】我已经知道了什么？

1．因酸在溶液中都能电离出 ，所以酸具有相似的化学性质。 使 变红 使 不变色 ⒉ 盐+ 氢气 ⒊ ⒈ 酸 ⒋ ⒌ 盐 + 水 盐 + 酸 2. 硫酸、盐酸都能与氢氧化钠溶液反应，其化学方程式分别是：

、 。 3．某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：

①铁屑 ②氧化铁 ③盐酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤碳酸钠溶液 （1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用 测定废液的酸碱度，测得废液的PH=1，废液呈 性。

（2）以上提供的五种试剂在废液中不可能有的是 （填序号），你选择的理由是（任何两种，用化学方程式说明） 、 。废液中的溶质最多可能有 种。

【归纳整理】今天我学到了什么？

1.氢氧化钠俗称 、 或 ，它是化学工业上一种重要的碱。取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。 2.NaOH固体（ 色）能吸水而 （可作 剂），又能与空气中的CO2反应而 ，所以NaOH必须 保存。

3. NaOH固体放在空气中 ，NaOH中含有的杂质是 。用酚酞 证明NaOH变质，最佳试剂为 ；若氢氧化钠已变质，用 或 溶液除去杂质；一般情况下检验 CO2 气体用 溶液，除去CO2 气体用 溶液。 4.氢氧化钠可用于制 ，用于 、 、 、 与 工业。

【反思质疑】我还有什么想知道？

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【一展身手】我能解决什么问题？

（ ）⒈氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有

A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性

（ ）2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是

A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

（ ）3.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是

A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应

（ ）4.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 A.H2 B.CO C.O2 D.SO2

（ ）5.下列物质转化不能一步实现的是

A.Ca(OH)2→NaOH B.CO2→Na2CO3 C.MgCl2→Mg(OH)2 D.CaCO3→Ca(OH)2

（ ）6.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是

A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封

（ ）7.下列生活经验中，不正确的是

A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢 C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多 （ ）8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 （ ）9.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的

A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 （ ）10. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

（ ）11.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

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（ ）12、下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液, 有白色沉淀生成。 B．向一定量的滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色。 C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成。

D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成。 13、根据反应方程式分析：NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，消耗稀硫酸的量 （填：变大、变小、不变） 14、下列A ~ F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

浓氨水

②

①

酚酞 试液 ③

浓硫酸

E、确认CO2与NaOH 发生化学反应 F、浓硫酸的稀释 水

A、制取并收集CO2气体 足量 红磷 B、测定空气中 氧气含量 开水 白磷 C、探究燃烧的三个条件 薄铜片 白磷 D、证明分子是

不断运动的

（1）D实验中烧杯③的作用是 （2）B实验成功的关键是（填序号）

①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。

（3）E实验的全过程观察到的现象是 （4）上述六个实验中能达到实验目的且正确的是（填字母） （5）写出A实验中发生的化学反应方程式： 15、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。 实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该固体样品溶于 有关反应的化学方程式为 除去碳酸钠 水配成溶液，滴加适量的有白色沉淀 轻松学习 主动学习 快乐学习 自然 自主 自在

九年级化学助学案---------丹阳市实验学校化学组 溶液． 充分反应后过滤 生成 检验是否含有在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠 氢氧化钠 16、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_______， ____________________________________________________________________。 （2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________________________________；

在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，_______________________________________________________。

（3）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶

液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：

（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16） ①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量 为 g。

②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液

里的溶质是（写化学式） 。 ．．．

③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]

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